Jakie jest prawo Henry'ego?

W nauce chemii prawo Henry'ego jest prawem gazowym stwierdzającym, że masa rozpuszczającego się gazu w określonej ilości cieczy jest równie proporcjonalna do ciśnienia wywieranego na gaz.Mówiąc najprościej, im więcej ciśnienia, tym więcej gazu może rozpuścić i wtopić się w ciecz.Prawo gazowe Henry'ego stwierdza również, że rozpuszczalność gazu jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury.Jeśli nastąpi wzrost temperatury, rozpuszczalność gazu zmniejsza się.

Ustanowienie prawa Henry'ego przypisuje się Williamowi Henry'emu, który w 1800 roku eksperymentował z gazami zawartymi w wodzie, przy użyciu różnych temperatur i ciśnień.W kategoriach formalnych prawo gazowe można w ten sposób podsumować: P ' KHC, gdzie „P” reprezentuje ciśnienie częściowe gazu, a C jest stężeniem substancji rozpuszczonej.KH jest stałą zmienną, w zależności od analizy gazu.Wzór można również wyrażać w innych formach odwrotnych, takich jak KH, PC ' P/C lub KH, CP ' C/P.

Zasada prawa Henry'ego jest łatwiejsza do zrozumienia, gdy jest stosowana w obiektach codziennych, takich jak miękkanapoje, gdy dotyczy elementu presji.Można zauważyć, że napój gazowany gazowy i tworzy pęcherzyki po usunięciu nasadki butelki i uwolnieniu ciśnienia, dowód, że gaz węglowy jest również uwalniany.Jeśli czapka butelkowa pozostaje włączona, ciśnienie wewnątrz w jakiś sposób wymusza i naciska na węgiel, aby rozpuścić się w cieczy sugerowanej, co dowodzi, że większa ilość ciśnienia powoduje rozpuszczenie gazu.Właśnie dlatego napoje bezalkoholowe nie smakują tak pysznie, gdy są one zbyt długo narażone w powietrzu, jak wiele węgla zostało już uwolnione.

Prawo Henry'ego może również doświadczać nurkowie, tym bardziej zchodzą na głębsze wody.Wynika to z faktu, że azot jest bardziej wchłaniany przez tkanki ciała z powodu zwiększonego ciśnienia pod wodą.Kiedy nurkowie płyną, doświadczają lżejszych uczuć z powodu uwolnienia gazów, bardzo podobnego występowania węgli wypływających z sody.Zaleca się jednak, że zbyt szybko wznoszą się na powierzchnię, ponieważ może to prowadzić do choroby dekompresyjnej, w której gazy są uwalniane na całym ciele i mogą powodować silny ból, stan zapalny, a nawet napady.

Element temperaturyW prawie Henry'ego można również zobaczyć w napojach sodowych lub w dowolnym płynie zawierającym gaz.Jak powiedziano wcześniej, rozpuszczalność gazu maleje, gdy temperatura rośnie, jak zaobserwowano, gdy woda jest gotowana, a na powierzchni tworzą się pęcherzyki gazowe.To wyjaśnia również, dlaczego doświadczeni nurkowie nie zanurzają się w gorącej kąpieli zaraz po nurkowaniu, ponieważ gorąca woda stanowi mniej rozpuszczalny azot, który odrywa się od organizmu, powodując chorobę dekompresyjną.