Hva er Henrys lov?

I vitenskapen om kjemi er Henrys lov en gasslov som sier at massen til en oppløsende gass innenfor en viss mengde væske er like proporsjonalt med trykket som utøves på gassen.Enkelt sagt, jo mer trykk det er, jo mer gass kan oppløses og blande seg inn i væsken.Henrys gasslov sier også at gassens løselighet er omvendt proporsjonal med temperaturen.Hvis det er en økning i temperaturen, reduseres gassens løselighet.

Etablering av Henrys lov tilskrives William Henry, som på 1800 -tallet eksperimenterte med gasser inneholdt i vann ved bruk av forskjellige temperaturer og trykk.På formelbetegnelser kan gassloven oppsummeres på denne måten: P ' KHC, der "P" representerer gassens delvise trykk, og C er løstkonsentrasjonen.KH er den konstante variabelen, avhengig av hvilken gass som analyseres.Formelen kan også uttrykkes i andre inverse former, for eksempel kh, pc ' p/c eller kh, cp ' c/p.

drinker, når det er bekymret elementet.Man kan legge merke til at en kullsyreholdig drink svimler og danner bobler når flaskehetten fjernes og trykket frigjøres, et bevis på at karbongassen også frigjøres.Hvis flaskehetten holder seg på, tvinger trykket inni på en eller annen måte på karbonet for å oppløse seg i den sukkerede væsken, og beviser at en større mengde trykk resulterer i at gassen blir oppløst.Dette er grunnen til at brus ikke smaker så deilige når de blir utsatt i luften for lenge, ettersom mye karbon allerede er frigjort. Henrys lov kan også oppleves av dykkere som vanligvis føler seg tyngre jo mer de går ned i dypere farvann.Dette er fordi nitrogenet blir absorbert mer av kroppslige vev på grunn av det økte trykket under vann.Når dykkere svømmer opp, opplever de en lettere følelse på grunn av frigjøring av gasser, en veldig lik forekomst av karbonatområdene som firrer ut av brus.Dykkere blir imidlertid informert mot å stige opp til overflaten for raskt, da dette kan føre til dekompresjonssyke, der gassene frigjøres over hele kroppen og kan forårsake sterke smerter, betennelse og til og med anfall. elementet i temperaturenI Henrys lov kan også sees i brusdrikker, eller enhver gassholdig væske, for saken.Som sagt før, avtar gassens løselighet når temperaturen øker, som observert når vann kokes og gassbobler dannes på overflaten.Dette forklarer også hvorfor erfarne dykkere ikke suger i et varmt bad rett etter dykking, fordi det varme vannet sørger for en mindre oppløselig nitrogen som bryter bort fra kroppen og forårsaker dekompresjonssykdom.