Wat is de wet van Henry?

In de wetenschap van de scheikunde is de wet van Henry een gaswet waarin staat dat de massa van een oplossend gas binnen een bepaalde hoeveelheid vloeistof even evenredig is met de druk die op het gas wordt uitgeoefend.Simpel gezegd, hoe meer druk er is, hoe meer gas kan oplossen en opgaan in de vloeistof.De gaswet van Henry stelt ook dat de oplosbaarheid van het gas omgekeerd evenredig is met de temperatuur.Als er een toename van de temperatuur is, neemt de oplosbaarheid van het gas af.

De oprichting van de wet van Henry wordt toegeschreven aan William Henry, die in de 19e eeuw experimenteerde met gassen in water, met behulp van verschillende temperaturen en drukken.In formule termen kan de gaswet op deze manier worden samengevat: P ' KHC, waarbij "P" de partiële druk van het gas vertegenwoordigt en de C de concentratie van de opgeloste stof is.De KH is de constante variabele, afhankelijk van welk gas wordt geanalyseerd.De formule kan ook worden uitgedrukt in andere omgekeerde vormen, zoals KH, PC ' P/C of KH, CP ' C/P.

Het principe van de wet van Henry wordt gemakkelijker begrepen wanneer toegepast in alledaagse objecten, zoals in zachtDrankjes, wanneer het element van druk betreft.Men kan merken dat een koolzuurhoudende drink bruist en bubbels vormt wanneer de flesdop wordt verwijderd en de druk wordt vrijgegeven, het bewijs dat het koolstofgas ook wordt vrijgegeven.Als de dop van de fles blijft aanhouden, dwingt de druk binnen op de een of andere manier en drukt u op de koolstof om op te lossen in de gesuikerde vloeistof, wat bewijst dat een hogere hoeveelheid druk ertoe leidt dat het gas wordt opgelost.Dit is de reden waarom frisdranken niet zo lekker smaken wanneer ze te lang in de lucht worden blootgesteld, zoveel koolstof is al vrijgegeven..Dit komt omdat de stikstof meer wordt geabsorbeerd door de lichamelijke weefsels vanwege de verhoogde druk onder water.Wanneer duikers opzwemmen, ervaren ze een lichter gevoel vanwege de afgifte van gassen, een zeer vergelijkbare optreden van de koolstofatomen die uit de frisdrank fizzen.Duikers worden echter geadviseerd om te snel naar het oppervlak te stijgen, omdat dit kan leiden tot decompressieziekte, waarbij de gassen overal in het lichaam worden vrijgegeven en ernstige pijn, ontsteking en zelfs aanvallen kunnen veroorzaken.In de wet van Henry is ook te zien in frisdrankjes, of enige gashoudende vloeistof, inderdaad.Zoals eerder gezegd, neemt de oplosbaarheid van het gas af wanneer de temperatuur toeneemt, zoals waargenomen wanneer water wordt gekookt en gasbellen zich op het oppervlak vormen.Dit verklaart ook waarom ervaren duikers niet direct na het duiken in een heet bad weken, omdat het hete water zorgt voor een minder oplosbare stikstof die zich van het lichaam uitbrak, waardoor de ziekte van decompressie veroorzaakt.