Quelle est la connexion entre le bicarbonate de sodium et l'acide sulfurique?
Le bicarbonate de sodium et l'acide sulfurique sont respectivement le sel d'acide d'une base forte et d'un acide fort.L'interaction entre les deux substances est catégoriquement appelée réaction de neutralisation.Théoriquement, la combinaison de deux molécules de bicarbonate de sodium et d'une molécule d'acide sulfurique produira une molécule de sulfate de sodium et deux molécules d'acide carbonique.En fait, cependant, l'acide carbonique dans cet environnement est instable, et ne reste donc pas en solution, mais se dissocie rapidement dans l'eau et le dioxyde de carbone, ce dernier s'échappant dans l'atmosphère.Dans l'ensemble, la réaction est écrite 2 Nahco 3 H 2 So 4 Rarr;Na 2 So 4 2 h 2 o 2 Co 2 uarr;.
L'acide sulfurique est parmi les plus forts des acides inorganiques ou minéraux.Contrairement à de nombreux autres acides forts, tels que les acides nitriques (HNO 3 ) et chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique contient dans sa structure deux atomes d'hydrogène.En solution, ceux-ci prennent la forme d'ions hydrogène.Lorsque les deux ions hydrogène sont remplacés ou neutralisés, le produit résultant est un sel complet, comme par exemple, le sulfate de potassium (K 2 SO 4 ).Si, en revanche, un seul ion hydrogène est remplacé, le produit est un demi-sel, parfois appelé acide-sel mdash;Dans ce cas, le sulfate d'hydrogène de potassium (KHSO 4 ), peut-être mieux connu sous le nom de bisulfate de potassium.
Il sera maintenant clair que le bicarbonate de sodium est juste un tel sel acide ou un demi-sel, et résulte de la neutralisation de une seuleIon hydrogène disponible trouvé dans son parent, l'acide carbonique (H 2 CO 3 ).Cet acide subit la réaction de neutralisation partielle NaOH H 2 CO 3 Rarr;Nahco 3 H 2 O, plutôt que 2 NaOH H 2 CO 3 Rarr;Na 2 CO 3 2 H 2 O, ce dernier représentant une neutralisation complète.La connexion entre le bicarbonate de sodium et l'acide sulfurique est donc celle de la neutralisation partielle d'un sel d'acide d'une base forte par un acide fort.Une autre possibilité est la neutralisation partielle, non l'acide sulfurique, mais le bicarbonate de sodium, pour produire du bisulfate de sodium via l'équation de réaction NAHCO 3 H 2 So 4 Rarr;Nahso 4 H 2 o Co 2 uarr;.
Les deux composés, le bicarbonate de sodium et l'acide sulfurique, sont d'une importance industrielle.L'acide sulfurique est utilisé commercialement dans la fabrication d'engrais, en acier, dans les batteries au plomb et pour le raffinage du pétrole.Le bicarbonate de sodium est généralement sûr à manipuler et est utile pour traiter les déversements d'acide, en particulier les déversements d'acide sulfurique.Il est également important dans la préparation des aliments, dans la manipulation de certains petits incendies et dans l'hygiène et la médecine.Le produit de neutralisation complet entre le bicarbonate de sodium et l'acide sulfurique, le sulfate de sodium, est un sous-produit abondant de certains autres processus industriels.