Jaké je spojení mezi hydrogenuhličitanem sodným a kyselinou sírovou?

hydrogenuhličitan sodný a kyselina sírová jsou kyselinou soli silné báze a silná kyselina. Interakce mezi oběma látkami se kategoricky nazývá „neutralizační reakce“. Teoreticky, kombinace dvou molekul hydrogenuhličitanu sodného a jedna molekula kyseliny sírové bude produkovat jednu molekulu síranu sodného a dvě molekuly kyseliny uhličité. Ve skutečnosti je však kyselina uhličitá v tomto prostředí nestabilní, a tak nezůstává v roztoku, ale rychle se disociuje do plynu oxidu vody a uhličitého, přičemž druhá uniká do atmosféry. Celkově je reakce napsána 2 Nahco ₃ + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO _{4 + 2 H 2 O + 2 CO 2 ↑. Na rozdíl od mnoha jiných silných kyselin, jako je dusičný (HNO 3 ) a hydrochlorické (HC1) kyseliny, obsahuje kyselina sírová ve své struktuře dva atomy vodíku.V roztoku mají podobu vodíkových iontů. Když jsou oba vodíkové ionty nahrazeny nebo neutralizovány, výsledným produktem je plná sůl, jako například síran draselný (k 2 SO 4 ). Pokud je na druhé straně vyměněn pouze jeden vodíkový ion, je produkt napůl soli, příležitostně nazývaný kyselina-solí-v tomto případě silnějším vodíkem (KHSO 4 ), možná lépe známý jako bisulfát draselného.}

Nyní bude jasné, že hydrogenuhličitan sodný je právě takový kyselý nebo poloviční soli a je výsledkem neutralizace pouze jednoho dostupného iontů vodíku nalezeného u jeho rodičovství, kyseliny uhličité (H _{2 CO 3 ). Tato kyselina podstoupí částečnou neutralizační reakci NaOH + H 2 CO 3 → Nahco 3 + H 2 O, spíše než 2 Naoh + H 2 Co 3 → Na 2 co 3 3} 2 2 CO 3 2 2 2 2 2 CO 3 2 H ₂ o, druhý představuje úplnou neutralizaci. Spojení mezi hydrogenuhličitanem sodným a kyselinou sírovou je tedy částečnou neutralizací kyseliny silné báze silnou kyselinou. Další možností je částečná neutralizace, nikoli kyselina sírová, ale hydrogarabonátu sodný, produkovat bisulfát sodný prostřednictvím reakční rovnice Nahco _{3 + H 2 SO 4}

Ý. Ý. Ý. Ý.

Dvě sloučeniny, hydrogenuhličitan sodný a kyselina sírová, mají průmyslový význam. Kyselina sírová se používá komerčně při výrobě hnojiv, v oceli, v olověných bateriích a pro rafinaci ropy. Hydrogenuhličitan sodný je obecně bezpečný pro zvládnutí a je užitečný při řešení kyselých úniků, zejména úniků kyseliny sírové. Je to také důležité při přípravě potravin, při manipulaci s určitými malými požáry a hygieně a medicíně. Plná neutralizace produkujeCT mezi hydrogenuhličitanem sodným a kyselinou sírovou, síranem sodným, je hojným vedlejším vedlejším produktem některých dalších průmyslových procesů.