A kémiában mi az oxidációs szám?

Az atomok kombinálják a negatív töltésű elektronok megadásával és elfogadásával, ionos kötés kialakulásával vagy elektronok megosztásával, kovalens kötés képződésével.Általában az ionkötések fémek és nem fémek között alakulnak ki, míg a kovalens kötések csak a nem fémek között alakulnak ki.Egy atom oxidációs száma azt a számot képviseli, amelyet adott, elfogadott vagy más atomokkal megosztott vagy megosztott, és pozitív lesz, ha elveszett vagy megosztotta az elektronokat, és negatív, amikor egy másik atom elektronjait megszerezte vagy megosztotta.azt jelentette, hogy az oxigénnel kombináljuk;Az ellenkező folyamatot, az oxigén eltávolítását redukciónak nevezték.Például, amikor a kalcium kombinálódik az oxigénnel, az oxigén két elektronot távolít el a kalciumból, és -2 töltést kap, és a kalciumot +2 töltéssel hagyja.Ionos kötés alakult ki;A kalcium oxidált és oxigén csökkent, így az oxidációs számot +2 és -2.A kovalens kötés magában foglalja az oxidációt és a redukciót is: a víz kialakulásához két hidrogénatom egy oxigénatommal kombinálódik, mindegyike egy elektronot oszt meg vele.A két hidrogénatom oxidációs száma mindegyik +1, és az oxigénatom -2.Manapság az oxidáció egyszerűen az elektronok elvesztését és a redukciót, az elektronok nyereségét jelenti.Általános szabály, hogy a periódusos táblázat bal alsó sarkának felé mutató elemek a legnagyobb hajlamosak az elektronok elvesztésére, míg a jobb felső sarok felé a legnagyobb tendencia az elektronok megszerzésére.Az oxigén erőteljesen hajlamos az elektronok eltávolítására a többi elemből, ezért oxidáló szer;Más elemek azonban oxidálódhatnak.Például a fluor még erősebb oxidálószer.A vas esetében ez lehet +2 vagy +3, míg a hidrogén esetében ez +1, ha nem fémekkel kombinálják, mint a vízben (h

2

o), de -1 fémekkel kombinálva, mint a nátrium -hidrid esetében (Na.

+

h

-

), ahol elfogad egy elektronot.A nitrogén -oxidációs szám -3 és +5 között változhat.Az ionos vegyületben az ionok oxidációs száma megegyezik az ionok töltéseivel, míg a vegyületben lévő atomok mindig nullára adják. A elemek kombinálódhatnak, és olyan ionokat képezhetnek, amelyek általános oxidációs számmal rendelkeznek.Például egy kén atom négy oxigénatommal kombinálható, hogy szulfátcsoportot képezzen (tehát 4 2- ) -2 oxidációs számmal.Az ammónia, a nitrogén és a hidrogén vegyülete az NH

3

képlettel, további hidrogénatommal kombinálható, hogy az NH 4 + ammóniumcsoportot képezzék, +1 oxidációs számmal.Ez úgy viselkedik, mint egy fém, és olyan ionvegyületeket képez, mint az ammónium-szulfát ((NH 4 +) 2 SO 4 2- ), ahol két ammóniumcsoport egy szulfátcsoporttal kombinálódik.