ในวิชาเคมีหมายเลขออกซิเดชันคืออะไร?
atoms อะตอมรวมผ่านการให้และการยอมรับอิเล็กตรอนที่มีประจุลบสร้างพันธะไอออนิกหรือการแบ่งปันอิเล็กตรอนสร้างพันธะโควาเลนต์โดยทั่วไปแล้วพันธะไอออนิกจะเกิดขึ้นระหว่างโลหะและไม่ใช่โลหะในขณะที่พันธะโควาเลนต์จะเกิดขึ้นระหว่างโลหะที่ไม่ใช่โลหะเท่านั้นหมายเลขออกซิเดชันของอะตอมแสดงถึงจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับยอมรับจากหรือใช้ร่วมกับอะตอมอื่น ๆ และจะเป็นบวกเมื่อมันสูญเสียหรือใช้ร่วมกันอิเล็กตรอนและลบและลบเมื่อได้รับหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนของอะตอมอื่น
เดิมออกซิเดชั่นหมายถึงการรวมกับออกซิเจนกระบวนการตรงกันข้ามการกำจัดออกซิเจนเป็นที่รู้จักกันว่าลดลงตัวอย่างเช่นเมื่อแคลเซียมรวมกับออกซิเจนออกซิเจนจะกำจัดอิเล็กตรอนสองตัวออกจากแคลเซียมโดยได้รับประจุ -2 ออกจากแคลเซียมด้วยประจุ +2พันธบัตรไอออนิกเกิดขึ้นแคลเซียมได้รับการออกซิไดซ์และออกซิเจนลดลงทำให้พวกเขามีจำนวนออกซิเดชั่นที่ +2 และ -2 ตามลำดับพันธะโควาเลนต์ยังเกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชันและการลดลง: เพื่อสร้างน้ำอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมรวมกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมจำนวนออกซิเดชันของอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมคือแต่ละ +1 และออกซิเจนอะตอม -2.การออกซิเดชั่นไม่จำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับออกซิเจนวันนี้การออกซิเดชั่นหมายถึงการสูญเสียอิเล็กตรอนและการลดลงของอิเล็กตรอนตามกฎแล้วองค์ประกอบที่อยู่ที่มุมล่างซ้ายของตารางธาตุมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนมากที่สุดในขณะที่ผู้ที่อยู่ทางมุมขวาบนมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนมากที่สุดออกซิเจนมีแนวโน้มที่จะลบอิเล็กตรอนออกจากองค์ประกอบอื่น ๆ ดังนั้นจึงเป็นสารออกซิไดซ์อย่างไรก็ตามองค์ประกอบอื่น ๆ ยังสามารถออกซิไดซ์ได้ยกตัวอย่างเช่นฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งยิ่งขึ้น
หมายเลขออกซิเดชันของออกซิเจนมักจะ -2 แต่องค์ประกอบหลายอย่างสามารถมีมากกว่าหนึ่งหมายเลขออกซิเดชันที่เป็นไปได้สำหรับเหล็กมันสามารถเป็น +2 หรือ +3 ในขณะที่ไฮโดรเจนมันเป็น +1 เมื่อรวมกับไม่ใช่โลหะเช่นเดียวกับในน้ำ (H
2O) แต่ -1 เมื่อรวมกับโลหะเช่นเดียวกับโซเดียมไฮไดรด์ (Na+ H -) ซึ่งยอมรับอิเล็กตรอนหมายเลขออกซิเดชันของไนโตรเจนอาจแตกต่างกันไปตั้งแต่ -3 ถึง +5จำนวนออกซิเดชันของไอออนในสารประกอบไอออนิกนั้นเทียบเท่ากับประจุของไอออนในขณะที่อะตอมในสารประกอบจะเพิ่มขึ้นเป็นศูนย์เสมอองค์ประกอบสามารถรวมเข้ากับไอออนที่มีจำนวนออกซิเดชั่นโดยรวมตัวอย่างเช่นอะตอมของซัลเฟอร์สามารถรวมกับอะตอมออกซิเจนสี่อะตอมเพื่อสร้างกลุ่มซัลเฟต (ดังนั้น 4
2-) ด้วยจำนวนออกซิเดชันของ -2แอมโมเนียซึ่งเป็นสารประกอบของไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่มีสูตร NH 3 สามารถรวมกับอะตอมไฮโดรเจนเพิ่มเติมเพื่อสร้างกลุ่มแอมโมเนียม NH 4 +โดยมีจำนวนออกซิเดชั่น +1สิ่งนี้ทำตัวเหมือนโลหะและก่อให้เกิดสารประกอบไอออนิกเช่นแอมโมเนียมซัลเฟต ((NH 4 +) 2 ดังนั้น 4 2- ) ซึ่งกลุ่มแอมโมเนียมสองกลุ่มรวมกับกลุ่มซัลเฟตหนึ่งกลุ่ม