Dalam kimia, berapa nomor oksidasi?
Atom bergabung melalui pemberian dan penerimaan elektron bermuatan negatif, membentuk ikatan ionik, atau berbagi elektron, membentuk ikatan kovalen.Biasanya, ikatan ionik terbentuk antara logam dan non-logam, sedangkan ikatan kovalen hanya terbentuk antara non-logam.Jumlah oksidasi atom mewakili jumlah elektron yang telah diberikannya, diterima dari atau dibagikan dengan atom lain, dan akan positif ketika telah kehilangan atau berbagi elektron dan negatif ketika telah memperoleh atau berbagi elektron atom lain.
Awalnya, oksidasiberarti menggabungkan dengan oksigen;Proses yang berlawanan, penghapusan oksigen, dikenal sebagai reduksi.Misalnya, ketika kalsium bergabung dengan oksigen, oksigen menghilangkan dua elektron dari kalsium, memperoleh muatan -2, meninggalkan kalsium dengan muatan +2.Ikatan ionik telah terbentuk;Kalsium telah dioksidasi dan oksigen dikurangi, masing -masing memberikan jumlah oksidasi +2 dan -2.Ikatan kovalen juga melibatkan oksidasi dan reduksi: untuk membentuk air, dua atom hidrogen dikombinasikan dengan satu atom oksigen, masing -masing berbagi elektron dengannya.Jumlah oksidasi dari dua atom hidrogen masing -masing +1 dan atom oksigen -2.
oksidasi tidak perlu melibatkan oksigen;Saat ini, oksidasi berarti hilangnya elektron dan reduksi, gain elektron.Sebagai aturan, unsur -unsur menuju sudut kiri bawah tabel periodik memiliki kecenderungan terbesar untuk kehilangan elektron, sedangkan yang menuju sudut kanan atas memiliki kecenderungan terbesar untuk mendapatkan elektron.Oksigen memiliki kecenderungan kuat untuk menghilangkan elektron dari elemen lain dan karenanya merupakan zat pengoksidasi;Namun, elemen lain juga dapat teroksidasi.Fluor, misalnya, adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat.
Jumlah oksidasi oksigen biasanya -2, tetapi banyak elemen dapat memiliki lebih dari satu jumlah oksidasi yang mungkin.Untuk zat besi dapat +2 atau +3, sedangkan untuk hidrogen itu +1 bila dikombinasikan dengan non -logam, seperti dalam air (h 2 o), tetapi -1 bila dikombinasikan dengan logam, seperti pada natrium hidrida (NA+ H -), di mana ia menerima elektron.Jumlah oksidasi nitrogen dapat bervariasi dari -3 hingga +5.Jumlah oksidasi ion dalam senyawa ionik setara dengan muatan pada ion, sedangkan atom -atom dalam senyawa selalu bertambah hingga nol.
Elemen dapat bergabung untuk membentuk ion yang memiliki jumlah oksidasi keseluruhan.Sebagai contoh, atom sulfur dapat bergabung dengan empat atom oksigen untuk membentuk gugus sulfat (jadi 4 2- ) dengan jumlah oksidasi -2.Amonia, senyawa nitrogen dan hidrogen dengan formula NH 3 , dapat bergabung dengan atom hidrogen tambahan untuk membentuk gugus amonium NH 4 +, dengan jumlah oksidasi +1.Ini berperilaku seperti logam dan membentuk senyawa ionik seperti amonium sulfat ((NH 4 +) 2 jadi 4 2- ), di mana dua gugus amonium bergabung dengan satu gugus sulfat.