Sa kimika, ano ang numero ng oksihenasyon?
Ang mga atomo ay pinagsama sa pamamagitan ng pagbibigay at pagtanggap ng mga negatibong sisingilin na mga electron, na bumubuo ng isang ionic bond, o pagbabahagi ng mga electron, na bumubuo ng isang covalent bond.Karaniwan, ang mga bono ng ionic ay bumubuo sa pagitan ng mga metal at hindi metal, habang ang mga covalent bond ay bumubuo lamang sa pagitan ng mga hindi metal.Ang numero ng oksihenasyon ng atom ay kumakatawan sa bilang ng mga electron na ibinigay nito, tinanggap mula o ibinahagi sa iba pangnangangahulugang pagsasama sa oxygen;Ang kabaligtaran na proseso, pag -alis ng oxygen, ay kilala bilang pagbawas.Halimbawa, kapag pinagsama ang calcium sa oxygen, tinanggal ng oxygen ang dalawang electron mula sa calcium, na nakakuha ng singil ng -2, na iniiwan ang calcium na may singil ng +2.Ang isang ionic bond ay nabuo;Ang kaltsyum ay na -oxidized at nabawasan ang oxygen, na nagbibigay sa kanila ng mga numero ng oksihenasyon ng +2 at -2, ayon sa pagkakabanggit.Ang covalent bonding ay nagsasangkot din ng oksihenasyon at pagbawas: upang mabuo ang tubig, ang dalawang mga atom ng hydrogen ay pinagsama sa isang oxygen atom, ang bawat isa ay nagbabahagi ng isang elektron dito.Ang mga numero ng oksihenasyon ng dalawang mga atom ng hydrogen ay bawat +1 at ang oxygen atom -2.
Ang oksihenasyon ay hindi dapat kasangkot sa oxygen;Ngayon, ang oksihenasyon ay nangangahulugan lamang ng pagkawala ng mga electron at pagbawas, pagkakaroon ng mga electron.Bilang isang patakaran, ang mga elemento patungo sa ibabang kaliwang sulok ng pana -panahong talahanayan ay may pinakamalaking posibilidad na mawala ang mga electron, habang ang mga patungo sa kanang kanang sulok ay may pinakamalaking posibilidad na makakuha ng mga electron.Ang Oxygen ay may isang malakas na pagkahilig na alisin ang mga electron mula sa iba pang mga elemento at samakatuwid ay isang ahente ng oxidizing;Gayunpaman, ang iba pang mga elemento ay maaari ring mag -oxidize.Ang Fluorine, halimbawa, ay isang mas malakas na ahente ng oxidizing.Para sa bakal maaari itong +2 o +3, habang para sa hydrogen ito ay +1 kapag pinagsama sa mga hindi metal, tulad ng sa tubig (H
2
O), ngunit -1 kapag pinagsama sa mga metal, tulad ng sa sodium hydride (NA+
h-), kung saan tumatanggap ito ng isang elektron.Ang numero ng oxidation ng nitrogen ay maaaring mag -iba mula -3 hanggang +5.Ang mga numero ng oksihenasyon ng mga ion sa isang ionic compound ay katumbas ng mga singil sa mga ion, habang ang mga atom sa isang tambalan ay palaging nagdaragdag ng hanggang sa zero.Halimbawa, ang isang atom ng asupre ay maaaring pagsamahin sa apat na mga atomo ng oxygen upang makabuo ng isang grupo ng sulpate (kaya 4 2- ) na may bilang ng oksihenasyon na -2.Ang ammonia, isang tambalan ng nitrogen at hydrogen na may formula NH 3
, ay maaaring pagsamahin sa isang karagdagang hydrogen atom upang mabuo ang grupong ammonium NH4 +, na may bilang ng oksihenasyon na +1.Ito ay kumikilos tulad ng isang metal at bumubuo ng mga ionic compound tulad ng ammonium sulfate ((NH 4 +) 2 kaya 4 2- ), kung saan pinagsama ang dalawang pangkat ng ammonium sa isang pangkat na sulpate.