Milyen tulajdonságok vannak az ólomnak?

Az ólom, a Periódusos táblázat 82 -es atomszáma, egy fémes elem, amelynek PB kémiai szimbóluma van, amely a Plumbum , az elem latin neve.Ez egy puha, hajlékony fém, amely ezüstfehér színű, frissen vágva, de a levegőnek való kitettségkor gyorsan tompa szürke megjelenést szerez az oxidréteg képződése miatt.Noha az elemi állapotában alkalmanként megtalálható, a fő ólomérc a Galena vagy az ólom -szulfid (PBS);Egyéb ólomércek közé tartozik a cerussit mdash;ólom -karbonát (PBCO ₃ ) mdash;és Anglesite mdash;ólom -szulfát (PBSO ₄ ).Történelmileg az ólom kémiai és fizikai tulajdonságai nagyon hasznos elemgé tették, de a 20. század vége óta annak felhasználása csökkentette toxicitása miatt.Az ólomnak azonban még mindig van számos fontos alkalmazása mdash;Például ólom-sav akkumulátorokban, sugárzási árnyékoláshoz és rugalmas, rugalmas tetőfedő anyagként.-A négy stabil ólom izotóp a különféle természetesen előforduló radioaktív elemek, például az urán és a tórium hanyatlásának végtermékei, számos lépéssel.Az ólom a legnehezebb stabil elem, megkülönböztetés, amely régen a Bismuthhoz tartozott;83. elem és mdash;Amíg azt nem találták, hogy kissé radioaktív.Az ólom egyik legfontosabb fizikai tulajdonsága a magas frekvenciájú elektromágneses sugárzás, például a röntgen és a gamma-sugarak elnyelésének képessége.Ennek oka a nagy sűrűségű és a vezető atom nagyszámú elektronja.

A vezeték ugyanolyan csoporthoz tartozik, mint a szén, a szilícium, a germánium és az ón.Ezek az elemek fémesebb jellegűvé válnak az atomtömeg növekedésével, és míg az ólom kémiai tulajdonságai hasonlítanak a csoport többi tagjához, kémiailag leginkább hasonlít a fémhez, ónhoz.Vegyületeiben az ólom általában +2 oxidációs állapota van, ami azt jelenti, hogy két elektronot adományoz más atomoknak vagy molekuláknak.Ritkábban oxidációs állapota +4

A fém oxigénnel kombinálódik, és több oxidot képez.A „vörös ólom”, amelyet a levegőben fűtési ólom képez, a PB

3 4 _{képlettel rendelkezik, de úgy gondolják, hogy ólom -oxid (PBO) és ólom -dioxid (PBO} 2 _{) vegyülete.Az ólom -oxid, más néven Litharge, akkor képződik, amikor a fém erősen melegszik a levegőben, és sárga por vagy piros kristályos anyag formájában is képes.PB (OH)} 2

).Korábban festékekben széles körben használták erős fehér színének köszönhetően, mielőtt nagyrészt nem mérgező titán-dioxid váltotta fel.A toxicitás mellett a fehér ólom problémája az volt, hogy a levegőben lassan reagált a hidrogén -szulfid (H

2 _{s) nyomaival, hogy fekete ólom -szulfidot képezzen.Ez egy jó teszt a H} 2 _{s -ra, de azt jelentette, hogy a régi festmények hajlamosak az idő múlásával sötétedni. Az ólom a legtöbb savban rezisztens a korróziónak, mivel a ólomsók többségének kevés vagy semVízben oldható és olyan réteget képez, amely megóvja a vezetést a további hatástól.Ez azonban az ecet és a salétromsavakkal fog reagálni, mivel a sók ezen reakciók által képződött sókot és mdash;ólom -acetát és ólom -nitrát mdash;nagyon oldódó.Az ólom reagál a „kemény” vízzel, hogy oldhatatlan bázikus ólom -karbonátot képezzen, de oldható vegyületeket képez puha vízzel, ami azt jelenti, hogy az ólomcsövek inkább az ólommérgezés kockázatát jelentik.Az ólom toxicitása.Az akut ólommérgezés esetei ritkák, de ez egy kumulatív méreg, és az alacsony ólomszintű krónikus expozíció számos súlyos tünethez vezethet.Deaktiválja a hemoglobint előállító enzimeket, ami a prekurzor vegyi anyag felépítéséhez vezet mdash;Ez megbéníthatja a bélet, székrekedéshez és hasi fájdalomhoz vezetve, és folyadék felhalmozódást okozhat az agyban, fejfájást okozva.Hosszabb idő alatt vérszegénységet és neurológiai problémákat okoz.Például a fémes vezetéket korábban vízcsövekben használták, és az ólomvegyületeket festékekben használták.Ezeket a felhasználásokat a legtöbb országban megszüntették, és az ólomcsöveket nem mérgező alternatívák helyettesítik.A környezet legnagyobb ólomforrása az összetett tetraetil -ólom volt, amelyet a benzinhez adtak a simább égés elérése érdekében.A környezeti ólom egészségügyi hatásaival kapcsolatos aggodalmak miatt, különösen a városi területeken élő gyermekekre, az ólomban lévő benzin sok országban is fokozatosan megszűnt.}