Apa itu Kinetika Kimia?

Kinetika kimia adalah studi tentang reaksi kimia dan bagaimana mereka berubah berdasarkan berbagai kondisi.Penentuan utama efek reaksi kimia sebagian besar di luar riasan aktual zat.Kinetika kimia mempelajari kondisi ini untuk menentukan bagaimana dan mengapa reaksi terjadi seperti itu.Penggunaan terapan utama untuk sains adalah menciptakan reaksi yang efisien, tidak merusak dan tidak meracuni untuk digunakan dalam pembuatan, pemrosesan bahan, dan industri farmasi.Meski begitu, sebagian besar bidang ini adalah ilmu pengetahuan dan penelitian murni.

Metode dan respons dasar selama reaksi kimia ditentukan oleh bahan kimia itu sendiri.Tidak peduli kondisi apa yang ada, beberapa bahan tidak akan bereaksi dengan bahan kimia lain atau dengan faktor lingkungan.Ini membentuk garis dasar yang digunakan oleh Kinetika Kimia.Setelah reaksi dipahami dalam lingkungan yang terkontrol, perubahan reaksi dapat secara langsung dikaitkan dengan perubahan dalam kondisi percobaan.

Terlepas dari apa sebenarnya zat awal, keadaan dan konsentrasi zat akan memainkan yang penting yang pentingFaktor Kinetika Kimia.Kedua faktor ini secara langsung terkait dengan kondisi material awal, bukan lingkungan.Keadaan material mengacu pada apakah itu padat, cair atau gas.Konsentrasi adalah jumlah reaktan bila dibandingkan dengan zat atau volume lain.Ini dapat dinyatakan sebagai 'bagian per 1.000 bahan kimia X' atau sebagai persentase ruang yang digunakan di area eksperimental.

Konsentrasi material sangat penting bagi kinetika kimia karena dua alasan.Pertama, semakin besar jumlah reaktan, semakin cepat reaksi akan terjadi.Ini adalah salah satu terobosan besar pertama di bidang ini dan sering dianggap sebagai titik kelahiran disiplin.Efek utama kedua adalah dalam hal interaksi kimia.Jika konsentrasi dua reaktan sangat rendah dalam zat non-reaktif ketiga, maka akan membutuhkan waktu yang nyata bagi dua reaktan untuk benar-benar bertemu satu sama lain.

Selain sifat fisik material, lingkungan juga merupakan bagian besar dari kinetika kimia.Faktor lingkungan umumnya turun ke suhu dan tekanan.Ketika suhu meningkat, reaktan menyerap energi termal dan bergerak lebih cepat.Ini memungkinkan mereka untuk berinteraksi satu sama lain lebih sering, yang mempercepat reaksi.Demikian juga, tekanan yang lebih tinggi membuat lebih banyak tindakan terjadi di ruang yang lebih kecil, meningkatkan kemungkinan bahwa reaktan bertemu satu sama lain.

Bagian utama terakhir dari kinetika kimia adalah penggunaan katalis.Bahan kimia 'pihak ketiga' ini mengubah cara reaksi terjadi tanpa mengubah hasil akhir dari reaksi.Katalis akan berinteraksi dengan satu atau lebih reaktan dan mengubah cara mereka berperilaku.Ini biasanya berarti mereka meningkatkan energi, bergerak lebih cepat, berinteraksi lebih banyak dan meningkatkan kecepatan reaksi secara keseluruhan.Untuk menjadi katalis dan bukan reaktan, bahan katalis harus tetap tidak berubah selama reaksi.