Apa itu asam sulfat marah?
Fuming asam sulfat, lebih umum disebut oleum, dibuat dengan melarutkan sulfur trioksida (jadi 3 ) dalam asam sulfat pekat (H 2 jadi 4 ).Ini menghasilkan campuran senyawa termasuk asam sulfat, asam disulfurat (H 2 S 2 O 7 ) dan sulfur trioksida bebas.Menjadi volatil, sulfur trioksida menyebabkan asam asap saat menyerap kelembaban dari udara, menciptakan awan tetesan asam sulfat kecil.Asam sulfat marah diproduksi oleh proses industri normal yang digunakan untuk membuat asam sulfat, dan sebagian besar diubah menjadi bahan kimia ini.Namun, proporsi yang relatif kecil dipertahankan sebagai oleum dan digunakan dalam pembuatan bahan peledak, obat -obatan dan pewarna.
Proses industri yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dimulai dengan mengoksidasi sulfur dioksida (jadi 2 ) untuk memproduksi sulfur trioksida;Zat ini dapat bereaksi dengan air (H 2 O) untuk menghasilkan asam sulfat.Reaksi ini, bagaimanapun, terlalu kejam untuk mudah dikendalikan, dan karenanya, sulfur trioksida malah dilarutkan dalam asam sulfat pekat yang ada untuk membentuk oleum mdash;Asam sulfat marah.Sebagian besar dari ini kemudian dikonversi menjadi asam sulfat dengan menambahkannya dengan hati -hati ke volume air yang sesuai.Selama oleum ditambahkan ke air, bukan sebaliknya, reaksi, meskipun eksotermik, dapat dikendalikan.Oleum yang tersisa dapat dimasukkan ke penggunaan industri lainnya.
oleum tersedia di berbagai tingkatan, tergantung pada jumlah sulfur trioksida terlarut.Wadah akan menunjukkan nilai dengan menyatakan proporsi sulfur trioksida mdash gratis;Misalnya, 20%, 30%atau 65%.Oleum biasanya adalah cairan berminyak, fuming, tetapi beberapa bentuk padat pada suhu kamar.
sulfur trioksida bereaksi dengan asam sulfat untuk menghasilkan asam disulfuri, juga disebut asam pirosulfuri: jadi 3 + h 2 SO 4 rarr;H 2 S 2 O 7 .Asam disulfuri murni padat pada suhu kamar, tetapi jarang digunakan baik secara industri atau di laboratorium.Di oleum, itu ada di samping asam sulfat, sulfur trioksida bebas dan mungkin beberapa molekul yang lebih kompleks.
Asam pengemis sulfat adalah agen dehidrasi yang bahkan lebih kuat daripada asam sulfat.Bereaksi sangat keras dengan air, melepaskan banyak panas dan semprotan asam, kecuali ditambahkan perlahan ke air.Seperti asam sulfat, ia menghilangkan air dari karbohidrat, meninggalkan karbon, sehingga chars kertas, kayu dan banyak bahan organik lainnya.Begitu banyak panas yang dilepaskan oleh reaksi ini sehingga dapat menyebabkan pembakaran.
Aplikasi utama asam sulfat marah adalah dalam reaksi nitrasi.Dicampur dengan asam nitrat untuk menghasilkan ion nitronium (tidak ada 2 +) yang menambahkan kelompok nitro (NO 2 ) ke senyawa organik.Bagi banyak dari reaksi ini, sangat penting bahwa tidak ada air.Ini biasanya dicapai dengan mencampur komersial mdash;68,5% mdash;Asam nitrat dengan asam sulfat fuming sehingga yang terakhir menyerap semua air.Reaksi nitrasi penting dalam produksi bahan peledak dan pewarna.
oleum juga digunakan sebagai zat sulfonat dalam kimia organik.Ini berarti bahwa ia dapat menambahkan asam sulfonat (jadi 3 h) ke senyawa organik.Senyawa sulfonasi termasuk obat -obatan penting seperti sulfonamida serta deterjen dan pewarna.
Karena sifatnya yang dehidrasi, reaksi kekerasan dengan air dan volatilitas, asam sulfat marah adalah bahan kimia yang sangat berbahaya untuk dikerjakan.Ini menyebabkan luka bakar yang parah pada kontak kulit dan inhalasi asap dapat menyebabkan kerusakan serius pada sistem pernapasan.Di laboratorium, percobaan menggunakan asam sulfat marah biasanya dilakukan di dalam tudung asap.