Ano ang fuming sulfuric acid?
Ang fuming sulfuric acid, na mas karaniwang tinatawag na oleum, ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng sulfur trioxide (kaya 3 ) sa puro sulfuric acid (H 2 kaya 4 ).Nagreresulta ito sa isang halo ng mga compound kabilang ang sulfuric acid, disulfuric acid (H 2 s 2 O 7 ) at libreng sulfur trioxide.Ang pagiging pabagu -bago ng isip, ang asupre trioxide ay nagiging sanhi ng acid sa fume dahil sumisipsip ito ng kahalumigmigan mula sa hangin, na lumilikha ng isang ulap ng maliliit na mga droplet ng sulfuric acid.Ang fuming sulfuric acid ay ginawa ng normal na proseso ng pang -industriya na ginamit upang gumawa ng sulfuric acid, at ang karamihan sa mga ito ay na -convert sa kemikal na ito.Ang isang medyo maliit na proporsyon, gayunpaman, ay pinapanatili bilang oleum at ginamit sa paggawa ng mga eksplosibo, gamot at tina.Ang sangkap na ito ay maaaring gumanti sa tubig (H
2O) upang magbunga ng asupre acid.Ang reaksyon na ito, gayunpaman, ay masyadong marahas na madaling makontrol, at sa gayon, ang asupre trioxide ay sa halip ay natunaw sa umiiral na puro sulpuriko acid upang mabuo ang oleum mdash;fuming sulfuric acid.Ang mas malaking bahagi nito ay pagkatapos ay na -convert sa sulfuric acid sa pamamagitan ng maingat na pagdaragdag nito sa naaangkop na dami ng tubig.Hangga't ang oleum ay idinagdag sa tubig, sa halip na baligtad, ang reaksyon, kahit na exothermic, ay makokontrol.Ang natitirang oleum ay maaaring ilagay sa iba pang mga pang -industriya na gamit.Ang mga lalagyan ay magpahiwatig ng grado sa pamamagitan ng pagsasabi ng proporsyon ng libreng asupre trioxide mdash;Halimbawa, 20%, 30%o 65%.Ang oleum ay karaniwang isang madulas, fuming liquid, ngunit ang ilang mga form ay solid sa temperatura ng silid.;H 2 S 2 O
7.Ang purong disulfuric acid ay solid sa temperatura ng silid, ngunit bihirang ginagamit alinman sa industriya o sa laboratoryo.Sa oleum, umiiral ito sa tabi ng sulfuric acid, libreng sulfur trioxide at marahil ang ilang mas kumplikadong mga molekula.Ito ay reaksyon nang marahas sa tubig, naglalabas ng isang mahusay na deal ng init at acid spray, maliban kung ito ay dahan -dahang idinagdag sa tubig.Tulad ng sulfuric acid, tinanggal nito ang tubig mula sa mga karbohidrat, na nag -iiwan ng carbon, upang ito ay may papel na chars, kahoy at maraming iba pang mga organikong materyales.Ang labis na init ay pinakawalan ng reaksyon na ito na maaaring maging sanhi ng pagkasunog.
Ang isang pangunahing aplikasyon ng fuming sulfuric acid ay nasa mga reaksyon ng nitration.Ito ay halo -halong may nitric acid upang makabuo ng nitronium (HINDI 2 +) na mga ion na nagdaragdag ng mga pangkat na nitro (HINDI 2 ) sa mga organikong compound.Para sa marami sa mga reaksyon na ito mahalaga na walang tubig na naroroon.Ito ay karaniwang nakamit sa pamamagitan ng paghahalo ng komersyal at mdash;68.5% mdash;Nitric acid na may fuming sulfuric acid upang ang huli ay sumisipsip ng lahat ng tubig.Mahalaga ang mga reaksyon ng nitration sa paggawa ng mga eksplosibo at tina. one ay ginagamit din bilang isang ahente ng sulfonating sa organikong kimika.Nangangahulugan ito na maaari itong magdagdag ng isang sulfonic acid (kaya 3 h) na grupo sa isang organikong tambalan.Kasama sa mga sulfonated compound ang mga mahahalagang gamot tulad ng sulfonamides pati na rin ang mga detergents at tina. Dahil sa mga pag -aalis ng mga katangian nito, marahas na reaksyon na may tubig at pagkasumpungin, ang fuming sulfuric acid ay isang napaka -mapanganib na kemikal upang gumana.Nagdudulot ito ng malubhang pagkasunog sa pakikipag -ugnay sa balat at paglanghap ng mga fume ay maaaring maging sanhi ng malubhang pinsala sa sistema ng paghinga.Sa mga laboratoryo, ang mga eksperimento na gumagamit ng fuming sulfuric acid ay karaniwang isinasagawa sa loob ng isang fume hood.