화학에서 제한 반응물은 무엇입니까?

화학자가 일정량의 제품을 만들고 싶을 때, 그는 각 화학 반응물을 얼마나 많이 사용할 것인지 알아야합니다.마찬가지로, 그가 일정량의 반응물을 가지고 있다면, 그가 얼마나 많은 제품을 만들 수 있는지 알아내는 것이 유용 할 수 있습니다.화학에서, 화학자가 자신이 만들 수있는 제품을 만들거나 결정하기 위해 화학자가 알아야 할 요인 중 하나는 제한적인 반응물입니다.제한 시약이라고도하는 제한 반응물은 반응에서 만들 수있는 생성물의 양을 제한합니다.그러므로 화학자는 어떤 반응물이 제한 반응물인지 결정하는 방법을 알고 있고 원하는 양의 생성물을 만들기에 충분한 것을 보장하는 것이 중요합니다.반응이 진행됩니다.제한 반응물이 사용되면 반응이 중단됩니다.모든 화학 물질 또는 물질은 제한 반응물이 될 가능성이 있습니다.어떤 반응물이 제한되는지를 결정하기 위해 화학자는 각 물질의 양을 결정해야합니다.그는 또한 원하는 시간을 계속하기 위해 반응이 필요한 각 반응물의 비율을 알아야합니다.

균형 방정식은 과학자가 각 반응물의 비율을 알 수 있도록 도와 줄 수 있습니다.균형 잡힌 방정식은 보존 법칙을 반영하는 방정식이며, 반응 중에는 아무것도 만들거나 파괴되지 않습니다.다시 말해, 방정식의 한쪽에는 다른 원자가 다른 것만 큼 많은 원자가 있습니다.예를 들어, 물을 만드는 균형 방정식은 2 h

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+ o ₂ ' 2 h ₂ o입니다.여기서 우리는 물을 만들기 위해 산소 원자보다 두 배나 많은 수소 원자가 필요하다는 것이 분명합니다.∎ 제한 반응물 인 반응물을 결정하기 전에 과학자는 각 물질의 두더지가 얼마나 많은지 알아야합니다.두더지는 물질의 약 6.02 x 10 ₂₃ 단위와 같으며 그 물질의 분자량과 동일합니다.예를 들어, 수소의 분자량은 대략 2 그램이기 때문에, 수소 분자 몰은 또한 대략 2 그램의 무게가 될 것이며 대략 6.02 x 10

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수소 분자와 동일합니다.유사하게, 산소의 분자량 mdash;약 32 그램 mdash;는 1 몰의 산소 분자와 거의 같습니다.따라서 화학자가 2 그램의 수소와 32 그램의 산소를 가지고 있다면, 그는 각 물질의 두더지가 있다는 것을 알고 있습니다.그런 다음 어떤 반응물이 제한 반응물인지 결정하십시오.예를 들어, 과학자가 자신이 하나의 수소와 1 몰의 산소를 가지고 있다고 판단하면 수소는 제한 반응물이 될 것입니다.물을 만들기위한 균형 방정식에 따라 물을 만드는 데 산소 원자보다 두 배의 수소 원자가가 필요하다는 것을 알 수 있습니다.다시 말해, 각 산소 원자는 물을 만들기 위해 두 개의 수소 원자가 필요합니다.수소는 산소가 진행되기 전에 다 떨어지고 일단 발생하면 반응이 멈출 것입니다.