Co je to v chemii omezující reaktant?
Když chemik chce vytvořit určité množství produktu, musí vědět, kolik z každého chemického reakčního činidla použít.Podobně, pokud má určité množství reaktantu, může být užitečné zjistit, kolik produktu s tím bude moci vyrobit.V chemii, jedním z faktorů, které bude chemik muset vědět, aby vytvořil nebo určil, kolik produktu dokáže vyrobit, je omezující reaktant.Omezující reaktant, také nazývaný omezující činidlo, omezuje množství produktu, který lze provést v reakci - jakmile se tento reaktant spotřebovává, reakce se zastaví.Je proto důležité, aby chemik věděl, jak zjistit, který reaktant je omezující reaktant a zajistit, aby měl dost na to, aby vytvořil požadované množství produktu.
Omezujícím reakčním prostředkem je reaktant, který dojde jako první jako aReakce postupuje.Když se používá omezující reaktant, reakce přestane.Jakákoli chemikálie nebo látka má potenciál být omezujícím reaktantem.Aby bylo možné určit, který reaktant je omezující, bude chemik muset určit, kolik z každé látky má.Bude také muset vědět, jaký podíl každého reakčního činidla potřebuje reakce, aby mohl pokračovat v požadovaném čase.
Vyvážená rovnice může vědce pomoci znát podíl každého reaktantu.Vyvážená rovnice je rovnice, která odráží zákon ochrany a mdash; během reakce se nic nevytvoří ani nezničí.Jinými slovy, na jedné straně rovnice je tolik atomů, kolik je na druhé straně.Například vyvážená rovnice pro výrobu vody je 2 h 2 + o 2 ' 2 h 2 o.Zde je jasné, že k výrobě vody potřebujeme dvakrát tolik atomů vodíku než atomy kyslíku.
Než bude moci určit, který reaktant je omezující reaktant, musí vědec vědět, kolik molů každé látky má.Krtek se rovná přibližně 6,02 x 10 23 jednotek látky a váží to samé jako molekulová hmotnost této látky.Například protože molekulová hmotnost vodíku je přibližně 2 gramy, mol molekul vodíku by také vážil přibližně 2 gramy a byl zhruba rovný 6,02 x 10 23 molekul vodíku.Podobně i molekulová hmotnost kyslíku mdash;Přibližně 32 gramů a mdash;Pokud tedy má chemik dva gramy vodíku a 32 gramů kyslíku, ví, že má o krtek každé látky.Poté určete, který reaktant je omezující reaktant.Například, pokud vědec určí, že má jeden mol vodíku a jeden mol kyslíku, vodík by byl omezujícím reakcí.Na vyváženou rovnici pro výrobu vody můžete vidět, že k výrobě vody trvá dvakrát tolik molů atomů vodíku než atomy kyslíku.Jinými slovy, každý atom kyslíku potřebuje dva atomy vodíku, aby vytvořil vodu.Vodík dojde, než to kyslík dojde, a jakmile se to stane, reakce by se zastavila.