Wat is een beperkende reactant in de chemie?

Wanneer een chemicus een bepaalde hoeveelheid product wil maken, moet hij weten hoeveel van elke chemische reactant te gebruiken.Evenzo, als hij een bepaalde hoeveelheid reactant heeft, kan het nuttig zijn om erachter te komen hoeveel product hij ermee kan maken.In de chemie is een van de factoren die een chemicus moet weten om te maken of te bepalen hoeveel product hij kan maken de beperkende reactant.De beperkende reactant, ook wel een beperkend reagens genoemd, beperkt de hoeveelheid product die kan worden gemaakt in een reactie - tegen deze reactant wordt geconsumeerd, de reactie zal stoppen.Het is daarom belangrijk dat de chemicus weet hoe hij moet bepalen welke reactant de beperkende reactant is en ervoor te zorgen dat hij er genoeg van heeft om de gewenste hoeveelheid product te maken.

De beperkende reactant is de reactant die eerst oploopt als eenreactie vordert.Wanneer de beperkende reactant wordt opgebruikt, stopt de reactie.Elke chemische of stof heeft het potentieel om een beperkende reactant te zijn.Om te bepalen welke reactant de beperkende is, moet de chemicus bepalen hoeveel van elke stof hij heeft.Hij zal ook moeten weten welke aandeel van elke reactant de reactiebehoeften nodig heeft om de gewenste hoeveelheid tijd voort te zetten.

Een evenwichtige vergelijking kan een wetenschapper helpen het aandeel van elke reactant te kennen.Een evenwichtige vergelijking is er een die de wet van behoud van behoud mdash; niets wordt gecreëerd of vernietigd tijdens de reactie.Met andere woorden, er zijn zoveel atomen aan de ene kant van de vergelijking als aan de andere kant.De evenwichtige vergelijking voor het maken van water is bijvoorbeeld 2 uur ₂ + O ₂ ' 2 H ₂ o.Het is hier duidelijk dat we twee keer zoveel waterstofatomen nodig hebben als zuurstofatomen om water te maken.

Voordat hij kan bepalen welke reactant de beperkende reactant is, moet een wetenschapper weten hoeveel mol van elke stof hij heeft.Een mol is gelijk aan ongeveer 6,02 x 10 ²³ eenheden van de stof en weegt hetzelfde als het molecuulgewicht van die stof.Omdat bijvoorbeeld het molecuulgewicht van waterstof ongeveer 2 gram is, zou een mol waterstofmoleculen ook ongeveer 2 gram wegen en ongeveer gelijk zijn aan 6,02 x 10 ²³ moleculen waterstof.Evenzo is het molecuulgewicht van zuurstof mdash;Ongeveer 32 gram mdash; is ongeveer gelijk aan één mol zuurstofmoleculen.Dus als de chemicus twee gram waterstof en 32 gram zuurstof heeft, weet hij dat hij ongeveer een mol van elke stof heeft.

Zodra de chemicus de juiste uitgebalanceerde vergelijking heeft en weet hoeveel van elke reactant hij heeft, kan hij dat danBepaal vervolgens welke reactant de beperkende reactant is.Als de wetenschapper bijvoorbeeld bepaalt dat hij één mol waterstof en één mol zuurstof heeft, zou waterstof de beperkende reactant zijn.Volgens de evenwichtige vergelijking voor het maken van water, kunt u zien dat er twee keer zoveel mol waterstofatomen nodig zijn dan zuurstofatomen om water te maken.Met andere woorden, elk zuurstofatoom heeft twee waterstofatomen nodig om water te maken.De waterstof zou op zijn voordat de zuurstof dat doet, en zodra dat gebeurt, zou de reactie stoppen.