En chimie, qu'est-ce qu'un réactif limitant?

Lorsqu'un chimiste veut fabriquer une certaine quantité d'un produit, il doit savoir quelle part de chaque réactif chimique à utiliser.De même, s'il a une certaine quantité de réactif, il peut être utile de savoir combien de produit il pourra fabriquer avec.En chimie, l'un des facteurs qu'un chimiste devra connaître pour fabriquer ou déterminer la quantité de produit qu'il peut faire est le réactif limitant.Le réactif limitant, également appelé réactif limitant, limite la quantité de produit qui peut être fabriquée dans une réaction - une fois ce réactif est consommé, la réaction s'arrête.Il est donc important que le chimiste sache comment déterminer quel réactif est le réactif limitant et pour s'assurer qu'il en a suffisamment pour fabriquer la quantité souhaitée de produit.

Le réactif limitant est le réactif qui s'épuisera en premier comme unla réaction progresse.Lorsque le réactif limitant est utilisé, la réaction cessera.Tout produit chimique ou substance a le potentiel d'être un réactif limitant.Afin de déterminer quel réactif est limitant, le chimiste devra déterminer la quantité de chaque substance qu'il a.Il devra également savoir quelle proportion de chaque réactif a besoin pour la réaction afin de continuer le temps souhaité.

Une équation équilibrée peut aider un scientifique à connaître la proportion de chaque réactif.Une équation équilibrée est celle qui reflète la loi de conservation et de mdash; rien n'est créé ou détruit pendant la réaction.En d'autres termes, il y a autant d'atomes d'un côté de l'équation que de l'autre.Par exemple, l'équation équilibrée pour la fabrication d'eau est de 2 h ₂ + o ₂ ' 2 h ₂ o.Il est clair ici que nous avons besoin de deux fois plus d'atomes d'hydrogène que les atomes d'oxygène pour fabriquer de l'eau.

Avant de pouvoir déterminer quel réactif est le réactif limitant, un scientifique doit savoir combien de moles de chaque substance qu'il a.Une taupe est égale à environ 6,02 x 10 ²³ unités de la substance et pèse la même chose que le poids moléculaire de cette substance.Par exemple, comme le poids moléculaire de l'hydrogène est d'environ 2 grammes, une mole de molécules d'hydrogène pèserait également environ 2 grammes et serait à peu près égal à 6,02 x 10 ²³ molécules d'hydrogène.De même, le poids moléculaire de l'oxygène et du mdash;environ 32 grammes et mdash; est à peu près égal à une mole de molécules d'oxygène.Donc, si le chimiste a deux grammes d'hydrogène et 32 grammes d'oxygène, il sait qu'il a environ une taupe de chaque substance.

Une fois que le chimiste a la bonne équation équilibrée et sait combien de chaque réactif qu'il a, il peutDéterminez ensuite quel réactif est le réactif limitant.Par exemple, si le scientifique détermine qu'il a une mole d'hydrogène et une mole d'oxygène, l'hydrogène serait le réactif limitant.Selon l'équation équilibrée pour la fabrication de l'eau, vous pouvez voir qu'il faut deux fois plus de moles d'atomes d'hydrogène que les atomes d'oxygène pour fabriquer de l'eau.En d'autres termes, chaque atome d'oxygène a besoin de deux atomes d'hydrogène afin de fabriquer de l'eau.L'hydrogène s'épuiserait avant l'oxygène, et une fois que cela se produirait, la réaction s'arrêterait.