W chemii, czym jest reagent ograniczający?
Kiedy chemika chce zrobić pewną ilość produktu, musi wiedzieć, ile z każdego reagenta chemicznego użyć.Podobnie, jeśli ma pewną ilość reagenta, przydatne może być dowiedzieć się, ile produktu będzie w stanie z tym zrobić.W chemii jednym z czynników, które chemik będzie musiał wiedzieć, aby zrobić lub ustalić, ile produktu może zrobić, jest reagent ograniczający.Ograniczający reagent, zwany również odczynnikiem ograniczającym, ogranicza ilość produktu, który można wykonać w reakcji - gdy ten reagent jest spożywany, reakcja zatrzyma się.Dlatego ważne jest, aby chemik wiedział, jak ustalić, który reagent jest reagentem ograniczającym i aby upewnić się, że ma wystarczającą ilość, aby stworzyć pożądaną ilość produktu.
Ograniczającym reagentem jest reagent, który skończy się najpierw jako A jako AReakcja postępuje.Gdy reagent ograniczający zostanie wykorzystany, reakcja ustanie.Każda chemikalia lub substancja może być reagentem ograniczającym.Aby ustalić, który reagent jest ograniczającym, chemik będzie musiał określić, ile ma każdej substancji.Będzie także musiał wiedzieć, jaki odsetek każdego reagenta wymaga reakcji, aby kontynuować pożądany czas.
Zrównoważone równanie może pomóc naukowcom poznać odsetek każdego reagenta.Równanie zrównoważone to takie, które odzwierciedla prawo ochrony i mdash; nic nie jest tworzone ani niszczone podczas reakcji.Innymi słowy, po jednej stronie równania jest tyle atomów, ile z drugiej.Na przykład zrównoważone równanie wytwarzania wody wynosi 2 H 2 + O 2 ' 2 H 2 o.Jest tutaj jasne, że potrzebujemy dwa razy więcej atomów wodoru niż atomów tlenu, aby wytwarzać wodę.
Zanim będzie mógł ustalić, który reagent jest reagentem ograniczającym, naukowiec musi wiedzieć, ile ma moli każdej substancji.Mole jest równe około 6,02 x 10 23 jednostki substancji i waży to samo co masa cząsteczkowa tej substancji.Na przykład, ponieważ masa cząsteczkowa wodoru wynosi około 2 gramów, mol cząsteczek wodoru ważyłby również około 2 gramów i był mniej więcej równy cząsteczce wodoru 6,02 x 10 23 .Podobnie masa cząsteczkowa tlenu mdash;Około 32 gramów i mdash; jest mniej więcej równe jednemu moleowi cząsteczek tlenu.Tak więc, jeśli chemik ma dwa gramy wodoru i 32 gramy tlenu, wie, że ma o mole każdej substancji.
Gdy chemik ma właściwe równanie zrównoważone i wie, ile ma każdego reagenta, może on, może on.Następnie określ, który reagent jest reagentem ograniczającym.Na przykład, jeśli naukowiec określi, że ma jeden kret wodoru i jeden mol tlenu, wodór byłby reagentem ograniczającym.Zgodnie z równaniem zrównoważonym do wytwarzania wody widać, że wykonanie wody zajmuje dwa razy więcej moli atomów wodoru niż atomy tlenu.Innymi słowy, każdy atom tlenu potrzebuje dwóch atomów wodoru w celu wytwarzania wody.Wodór skończy się przed tlenem, a kiedy to się stanie, reakcja się zatrzyma.