Kjeldahl 방법은 무엇입니까?

과학자들은 Kjeldahl 방법을 사용하여 물질에서 유기 질소의 백분율을 분석합니다.그런 다음 질소 수준을 사용하여 단백질의 양을 결정할 수 있습니다.이 방법의 전체 이름은 질소 분석의 Kjeldahl 방법 및 mdash;때때로 단백질 분석은 질소 분석 대신 사용되지만이 용어는 동일한 방법을 나타냅니다.

화학자 Johan Kjeldahl은 1883 년에 덴마크 화학 학회에 자신의 방법을 처음 제시했습니다. 그는 질소가 단백질의 주요 요소이기 때문에 단백질의 주요 요소라고 결정했습니다.질소 분석을 사용하여 물질의 단백질의 양을 결정할 수 있습니다.그의 연구 결과는 그 이후로 개선되었지만 기본 방법은 여전히 남아 있습니다.소화는 질소를 암모니아로 분해하고 증류는 암모니아를 다른 성분과 분리시킵니다.암모니아의 양은 적정을 사용하여 계산 된 다음 질소 및 단백질의 양은 암모니아의 양에 따라 계산 될 수 있습니다.및 반응 속도를 높이는 촉매.이 혼합물은 매우 높은 온도로 가열됩니다.최대 750 deg; f (약 400 deg; c) mdash;약 1 시간 동안 냉각되었습니다.가열 된 혼합물에서 발생하는 반응은 큰 분자를 암모늄 이온을 포함한 작은 성분으로 분해합니다.

증류 단계는 혼합물에 수산화 나트륨을 첨가하여 암모늄 이온을 암모니아 가스로 변환합니다.그런 다음 용액의 온도가 높아져 암모니아를 증기에서 상승하는 휘발성 가스로 변환합니다.증기는 염산 또는 붕산과 같은 용액에 갇혀 있습니다.

산에 갇힌 암모니아는 일부 산을 중화시켜 pH를 낮추는 것을 의미합니다.이 중화 후 남은 산의 양은 수산화 나트륨과 같은 염기와 적정됩니다.염료는 산 및 암모니아 용액에 첨가되어 pH가 변할 때 색이 변합니다.그런 다음 용액이 색상이 변할 때까지 소량의 염기가 산에 첨가됩니다.이 종말점에 도달하는 데 필요한 염기의 양은 원래 용액에서 암모니아의 양을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.

질소의 양을 계산하려면 과학자는 먼저마지막 해결책.산의 몰에서 염기를 빼면 암모니아의 두부가 제공됩니다.최종 용액에서 암모니아의 두부는 질소의 몰과 동일 하므로이 수는 14 mdash;질소의 원자 질량 mdash;질소 그램을 찾기 위해.

질소를 원래 샘플의 총 그램으로 나누고 100을 곱하여 질소의 질소를 발견합니다. 단백질 kjeldahl 방법은 질소 백분율에 전환 계수를 곱하여 발견됩니다.이 전환 계수는 일반적으로 밀과 유제품과 같은 몇 가지 물질을 제외하고는 일반적으로 6.25입니다.