Co je formální poplatek?

Formálním nábojem je množství elektronů sdílených mezi atomy v molekule.Když dojde k chemické vazbě mezi dvěma nebo více atomy, valenční elektrony jsou sdíleny mezi atomy.Jedná se o nejvzdálenější vrstvu elektronů atomu.Formální náboj je v podstatě navržen tak, aby určil počet elektronů, které každý atom přispívá k molekule.Tato unie se nazývá kovalentní vazba .

Při výpočtu tohoto konceptu je důležité pochopit správnou strukturu molekuly.Toho lze dosáhnout vizuálně pomocí metody známé jako

Lewisova struktura .Lewisova struktura je definovaná sada parametrů, která vědcům a výzkumným pracovníkům umožňuje diagramu, jak se atomy molekuly spojí dohromady.Jednou z primárních výhod používání struktury Lewise je to, že identifikuje, kde jsou umístěny elektrony kovalentní vazby, což usnadňuje stanovení formálního výsledku.obecnosti.Formální náboj je nejprve identifikován nalezením počtu valenčních elektronů daného atomu, když je v jeho základním stavu, což znamená, že nemá neobvyklý náboj.V rámci každé molekuly bude určitý počet elektronů, které nejsou vázány na jiné atomy.Ty by měly být odečteny od množství valenčních elektronů.Konečným krokem je zjistit počet elektronů v jiných kovalentních vazbách v molekule, pak by se měly odevzdat od zbývajícího čísla, což dává správný formální náboj.

Hlavní rozdíl mezi touto myšlenkou molekulární struktury a oxidací a oxidacíStav je skutečnost, že elektronegativita není brána v úvahu s formálním nábojem.Elektronegativita je důležitá, aby bylo možné pochopit, jak silná může být přitažlivost mezi různými atomy.To pomáhá určit oxidační hladinu molekuly.Účelem je však s formálním nábojem pouze určit, jaký náboj se celá molekula udržuje jako jednotku, spíše než její pravděpodobnost spojit se s jinými prvky.Udržel všechny nebo ztratil nějaké elektrony.Pravidlem formálního chemie na náboji je skutečnost, že počet elektronů je obvykle velmi blízko nule.Někdy existuje záporné číslo nebo kladné číslo, ale rovnice je nastavena tak, aby pomohla identifikovat počet chybějících elektronů.Například, pokud konkrétní molekula formuluje do výsledku nuly, než v původních prvcích chybí žádné elektrony.Pokud to však ukazuje negativní, pak byl jeden z elektronů ztracen.