Co to jest formalny zarzut?

Formalny ładunek to ilość elektronów dzielonych między atomami w cząsteczce.Gdy wiązanie chemiczne występuje między dwoma lub więcej atomami, elektrony walencyjne są dzielone między atomami.Są to najbardziej zewnętrzna warstwa elektronów atomu.Zasadniczo ładunek formalny ma na celu określenie liczby elektronów każdy atom przyczynia się do cząsteczki.Związek ten nazywa się wiązaniem kowalencyjnym .

Przy obliczaniu tej koncepcji ważne jest zrozumienie prawidłowej struktury cząsteczki.Można to osiągnąć wizualnie, stosując metodę znaną jako

struktura Lewisa .Struktura Lewisa jest zdefiniowanym zestawem parametrów, które umożliwiają naukowcom i badaczom możliwość schematu, w jaki sposób atomy cząsteczki łączą się.Jedną z głównych korzyści używania struktury Lewisa jest to, że identyfikuje ona, gdzie znajdują się elektrony wiązania kowalencyjnego, co ułatwia określenie wyniku formalnego.

Dokładna formuła ładunku formalnego nie jest równaniem matematycznym, ale więcejogólności.Formalny ładunek jest najpierw identyfikowany przez znalezienie liczby elektronów walencyjnych danego atomu, gdy jest on w jego stanie podstawowym, co oznacza, że nie ma on anomalnego ładunku.W każdej cząsteczce pojawi się pewna liczba elektronów, które nie są związane z innymi atomami.Należy je odjąć od ilości elektronów walencyjnych.Ostatnim krokiem jest znalezienie liczby elektronów w innych wiązaniach kowalencyjnych w cząsteczce, należy je następnie odjąć od pozostałej liczby, podając prawidłowy ładunek formalny.

Główna różnica między ideą struktury cząsteczkowej a utlenianiemStan jest faktem, że elektroujemność nie jest brana pod uwagę za pomocą formalnej opłaty.Electronegatywność jest ważna, aby zrozumieć, jak silne może być przyciąganie między różnymi atomami.Pomaga to określić poziom utleniania cząsteczki.Jednak przy opłacie formalnym celem jest jedynie ustalenie, jakie ładunek utrzymuje całą cząsteczkę, a nie jej prawdopodobieństwo wiązania z innymi elementami.

Określając tę zasadę, możliwe jest ustalenie, czy dana cząsteczka mazachował wszystkie elektrony.Zasada chemii ładowania formalnej jest fakt, że liczba elektronów jest zwykle bardzo zbliżona do zera.Czasami istnieje liczba ujemna lub liczba dodatnia, ale równanie jest ustawione, aby pomóc zidentyfikować liczbę brakujących elektronów.Na przykład, jeśli konkretna cząsteczka ulega wyniku zeru, niż żadnych elektronów nie brakuje w oryginalnych pierwiastkach.Jeśli jednak wykazuje ujemny, to jeden z elektronów został utracony.