Hvad er en formel gebyr?

En formel ladning er mængden af elektroner, der deles mellem atomer inden for et molekyle.Når der opstår en kemisk binding mellem to eller flere atomer, deles valenselektronerne mellem atomerne.Dette er det yderste lag af elektroner i et atom.I det væsentlige er den formelle ladning designet til at bestemme antallet af elektroner, hver atom bidrager til molekylet.Denne union kaldes en kovalent binding .

Ved beregning af dette koncept er det vigtigt at forstå den rigtige struktur af molekylet.Dette kan opnås visuelt ved hjælp af metoden kendt som Lewis -strukturen .Lewis -strukturen er et defineret sæt parametre, der gør det muligt for forskere og forskere at være i stand til at diagnosticere, hvordan atomer af et molekylebinding sammen.En af de primære fordele ved at bruge Lewis -strukturen er, at den identificerer, hvor elektronerne af en kovalent binding er placeret, hvilket gør det lettere at bestemme det formelle resultat.

Den nøjagtige formelle ladningsformel er ikke så meget en matematisk ligning, men mereaf en generalitet.Formel ladning identificeres først ved at finde antallet af valenselektroner i et givet atom, når det er i sin jordtilstand, hvilket betyder, at det ikke har nogen anomal ladning.Inden for hvert molekyle vil der være et vist antal elektroner, der ikke er bundet til andre atomer.Disse skal trækkes fra mængden af valenselektroner.Det sidste trin er at finde ud af antallet af elektroner i andre kovalente bindinger i molekylet, disse skal derefter trækkes fra det resterende antal, hvilket giver den korrekte formelle ladning.

Den vigtigste forskel mellem denne idé om molekylstruktur og oxidationStat er det faktum, at elektronegativitet ikke tages i betragtning med en formel afgift.Elektronegativitet er vigtig for at forstå, hvor stærk tiltrækning kan være mellem forskellige atomer.Dette hjælper med at bestemme oxidationsniveauet for et molekyle.Men med den formelle opladning er formålet kun at bestemme, hvilken ladning hele molekylet opretholder som en enhed, snarere end dets sandsynlighed for at binde til andre elementer.

Ved at bestemme dette princip er det muligt at bestemme, om et bestemt molekyle hartilbageholdt alle eller mistede nogle elektroner.En tommelfingerregel i formel ladekemi er det faktum, at antallet af elektroner normalt er meget tæt på nul.Nogle gange er der et negativt tal eller et positivt tal, men ligningen er indstillet til at hjælpe med at identificere antallet af manglende elektroner.For eksempel, hvis et bestemt molekyle formuleres til et resultat af nul, mangler der ingen elektroner fra de originale elementer.Hvis det imidlertid viser en negativ en, blev en af elektronerne tabt.