Qu'est-ce qu'une charge officielle?

Une charge formelle est la quantité d'électrons partagée entre les atomes dans une molécule.Lorsqu'une liaison chimique se produit entre deux ou plusieurs atomes, les électrons de valence sont partagés entre les atomes.Ce sont la couche la plus externe d'électrons d'un atome.Essentiellement, la charge formelle est conçue pour déterminer le nombre d'électrons que chaque atome contribue à la molécule.Cette union est appelée une liaison covalente .

Lors du calcul de ce concept, il est important de comprendre la bonne structure de la molécule.Cela peut être accompli visuellement, en utilisant la méthode connue sous le nom de la structure Lewis .La structure Lewis est un ensemble défini de paramètres qui permet aux scientifiques et aux chercheurs de pouvoir schématiser comment les atomes d'une molécule se lient ensemble.L'un des principaux avantages de l'utilisation de la structure Lewis est qu'il identifie où se trouvent les électrons d'une liaison covalente, ce qui facilite la détermination du résultat formel.

La formule de charge formelle exacte n'est pas tant une équation mathématique, mais plusd'une généralité.La charge formelle est d'abord identifiée en trouvant le nombre d'électrons de valence d'un atome donné lorsqu'il est à l'état fondamental, ce qui signifie qu'il n'a pas de charge anormale.Dans chaque molécule, il y aura un certain nombre d'électrons qui ne sont pas liés à d'autres atomes.Ceux-ci doivent être soustraits de la quantité d'électrons de valence.La dernière étape consiste à découvrir le nombre d'électrons dans d'autres liaisons covalentes dans la molécule, celles-ci doivent ensuite être soustraites du nombre restant, donnant la charge formelle correcte.

La principale différence entre cette idée de structure moléculaire et l'oxydationL'état est le fait que l'électronégativité n'est pas prise en compte avec une charge officielle.L'électronégativité est importante afin de comprendre à quel point l'attraction peut être forte entre différents atomes.Cela aide à déterminer le niveau d'oxydation d'une molécule.Cependant, avec la charge formelle, le but est simplement de déterminer quelle charge la molécule entière maintient en tant qu'unité, plutôt que sa probabilité de se lier avec d'autres éléments.

En déterminant ce principe, il est possible de déterminer si une molécule particulière aconservé tout ou perdu des électrons.Une règle d'or dans la chimie des charges formelles est le fait que le nombre d'électrons est généralement très proche de zéro.Parfois, il y a un nombre négatif ou un nombre positif, mais l'équation est configurée pour aider à identifier le nombre d'électrons manquants.Par exemple, si une molécule particulière se formule dans le résultat de zéro, aucun électrons ne manque aux éléments d'origine.S'il en montre un négatif, cependant, alors l'un des électrons a été perdu.