Wat is een formele lading?

Een formele lading is de hoeveelheid elektronen die worden gedeeld tussen atomen in een molecuul.Wanneer een chemische binding optreedt tussen twee of meer atomen, worden de valentie -elektronen gedeeld tussen de atomen.Dit zijn de buitenste laag elektronen van een atoom.In wezen is de formele lading ontworpen om het aantal elektronen elk atoom te bepalen, draagt bij aan het molecuul.Deze unie wordt een covalente binding genoemd .

Bij het berekenen van dit concept is het belangrijk om de juiste structuur van het molecuul te begrijpen.Dit kan visueel worden bereikt, door de methode te gebruiken die bekend staat als de Lewis -structuur .De Lewis -structuur is een gedefinieerde set parameters waarmee wetenschappers en onderzoekers kunnen diagram hoe atomen van een molecuulbinding samen kunnen worden gebracht.Een van de belangrijkste voordelen van het gebruik van de Lewis -structuur is dat deze identificeert waar de elektronen van een covalente binding zich bevinden, waardoor het gemakkelijker is om het formele resultaat te bepalen.

De exacte formele ladingsformule is niet zozeer een wiskundige vergelijking, maar meervan een algemeenheid.Formele lading wordt eerst geïdentificeerd door het aantal valentie -elektronen van een bepaald atoom te vinden wanneer het zich in zijn grondtoestand bevindt, wat betekent dat het geen abnormale lading heeft.Binnen elk molecuul zal er een bepaald aantal elektronen zijn die niet aan andere atomen zijn gebonden.Deze moeten worden afgetrokken van de hoeveelheid valentie -elektronen.De uiteindelijke stap is om het aantal elektronen in andere covalente bindingen in het molecuul te achterhalen, deze moeten vervolgens worden afgetrokken van het resterende aantal, waardoor de juiste formele lading wordt gegeven.

Het belangrijkste verschil tussen dit idee van moleculaire structuur en de oxidatieStaat is het feit dat elektronegativiteit niet in aanmerking wordt genomen met een formele lading.Elektronegativiteit is belangrijk om te begrijpen hoe sterk de aantrekkingskracht kan zijn tussen verschillende atomen.Dit helpt het oxidatieniveau van een molecuul te bepalen.Met de formele lading is het doel echter slechts om te bepalen welke lading het gehele molecuul als een eenheid handhaaft, in plaats van de waarschijnlijkheid om zich te binden aan andere elementen.

Door dit principe te bepalen, is het mogelijk om te bepalen of een bepaald molecuul heeftbehouden alles of verloren wat elektronen.Een vuistregel in formele ladingschemie is het feit dat het aantal elektronen meestal heel dicht bij nul ligt.Soms is er een negatief getal of een positief getal, maar de vergelijking is ingesteld om het aantal ontbrekende elektronen te identificeren.Als een bepaald molecuul bijvoorbeeld formuleert in een resultaat van nul, ontbreken er geen elektronen in de oorspronkelijke elementen.Als het echter een negatieve vertoont, ging een van de elektronen verloren.