Hva er en formell kostnad?

En formell ladning er mengden elektroner som deles mellom atomer i et molekyl.Når en kjemisk binding forekommer mellom to eller flere atomer, deles valenselektronene mellom atomene.Dette er det ytterste laget av elektroner i et atom.I hovedsak er den formelle ladningen designet for å bestemme antall elektroner hvert atom bidrar til molekylet.Denne foreningen kalles en kovalent binding .

Når du beregner dette konseptet, er det viktig å forstå den riktige strukturen til molekylet.Dette kan oppnås visuelt ved å bruke metoden kjent som Lewis -strukturen .Lewis -strukturen er et definert sett med parametere som gjør det mulig for forskere og forskere å kunne diagramme hvordan atomer i en molekyl bindes sammen.En av de viktigste fordelene ved å bruke Lewis -strukturen er at den identifiserer hvor elektronene til en kovalent binding er lokalisert, noeav en generalitet.Formell ladning identifiseres først ved å finne antall valenselektroner til et gitt atom når det er i grunnloven, noe som betyr at det ikke har noen anomal ladning.Innenfor hvert molekyl vil det være et visst antall elektroner som ikke er bundet til andre atomer.Disse bør trekkes fra mengden valenselektroner.Det siste trinnet er å finne ut antall elektroner gjennom andre kovalente bindinger i molekylet, disse bør deretter trekkes fra det gjenværende tallet, og gir riktig formell ladning.

Hovedforskjellen mellom denne ideen om molekylstruktur og oksidasjonTilstand er det faktum at elektronegativitet ikke tas i betraktning med en formell ladning.Elektronegativitet er viktig for å forstå hvor sterk attraksjonen kan være mellom forskjellige atomer.Dette hjelper til med å bestemme oksidasjonsnivået til et molekyl.Imidlertid, med den formelle ladningen, er formålet bare å bestemme hvilken ladning hele molekylet opprettholder som en enhet, snarere enn dets sannsynlighet for å binde seg til andre elementer.

Ved å bestemme dette prinsippet, er det mulig å avgjøre om et bestemt molekyl harbeholdt alle eller mistet noen elektroner.En tommelfingerregel i formell ladekjemi er det faktum at antall elektroner vanligvis er veldig nær null.Noen ganger er det et negativt antall eller et positivt tall, men ligningen er satt opp for å identifisere antall manglende elektroner.For eksempel, hvis et bestemt molekyl formuleres til et resultat av null, mangler ingen elektroner fra de originale elementene.Hvis det viser en negativ, men en av elektronene gikk tapt.