Jaký je Raoultův zákon?

Raoults Law se používá v chemii k vysvětlení chování rozpouštědel, když je netěkavá rozpuštěná látka vystavena změnám teploty.Tento zákon určuje tlak par rozpouštědla při dané teplotě v ideálním roztoku.Tlak lze nalézt pomocí rozpouštědla Mole Fraction a vynásobením jeho tlaku páry rozpouštědla při specifické teplotě, když je jeho čistá forma.

Mol Fraction je počet molů rozpouštědla děleno celkempočet molů v roztoku.Vzhledem k tomu, že roztok je kombinací rozpouštědla a solutu, celkový počet molů je rozpouštědla moly plus soluty.Rozpuštění je rozpuštěná rozpuštění a rozpouštědlo je to, v čem je rozpuštěna rozpuštěna.

Tlak par je vyplývající z částic v kapalině uniklá z kapaliny nebo se odpařuje.Částice s vyšší energií, které jsou na povrchu kapaliny, mohou uniknout.Čím vyšší je teplota, tím více energie, takže čím více částic se odpařuje.Z roztoku uniknou pouze molekuly rozpouštědel, protože molekuly solutů nemají stejnou tendenci se vypařit.

Například v roztoku slané vody je solá solut a voda je rozpouštědlo.Ačkoli se sůl rozpustí ve vodě, nemění se na plyn ve vodě.Pouze voda se vypařuje.

V uzavřeném systému je stanovena rovnováha.Přestože částice stále uniknou kapalinu, nemají kam jít, takže se prostě odrazí od stěn systému a nakonec se vrátí k kapalině.Pohybující se částice vytvářejí tlak nazývaný nasycený tlak par.

V čisté formě obsahuje povrch kapalného rozpouštědla pouze molekuly rozpouštědel.V roztoku však povrch obsahuje molekuly rozpouštědla a solutu.To znamená, že unikne méně částic a tlak par bude pro roztok menší než u čistého rozpouštědla.Zákon Raoults odpovídá za tuto změnu u úniku částic.Použitím krtek frakce je teoreticky možné určit, kolik částic na povrchu roztoku bude schopno uniknout, a tak určit tlak páry roztoku..V roztocích je bod tání obecně nižší a bod varu vyšší než v rozpouštědlech čisté formy.

Zákon Raoults předpokládá, že testované řešení je ideálním řešením.Protože ideální řešení jsou pouze teoretická, zákon Raoults se používá jako omezující zákon.Čím bližší je řešení, aby bylo ideálním řešením, tím přesnější zákon Raoults bude při aplikaci na toto řešení.Extrémně zředěná řešení se chovají téměř přesně tak, jak uvádí zákon Raoults, zatímco koncentrované řešení se nebudou chovat tak, jak se zákon navrhuje.