Wat is de wet van Raoult?

Raoults Law wordt gebruikt in de chemie om het gedrag van oplosmiddelen te verklaren wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof wordt blootgesteld aan temperatuurveranderingen.Deze wet bepaalt de dampdruk van een oplosmiddel bij een gegeven temperatuur in een ideale oplossing.De druk kan worden gevonden door de molfractie van de oplosmiddelen te gebruiken en deze te vermenigvuldigen door de dampdruk van het oplosmiddel bij een specifieke temperatuur wanneer het de zuivere vorm is.

Een molfractie is het aantal mol van een oplosmiddel gedeeld door het totaalAantal mol in de oplossing.Omdat een oplossing een combinatie van een oplosmiddel en een opgeloste stof is, is het totale aantal mol de oplosmiddelen mol plus de opgeloste mol.Een opgeloste stof is wat wordt opgelost, en een oplosmiddel is waar de opgeloste stof in is opgelost.

Dampdruk is het gevolg van deeltjes in een vloeistof die uit de vloeistof ontsnapt of verdampt.Deeltjes met hogere energie die zich op het oppervlak van de vloeistof bevinden, kunnen ontsnappen.Hoe hoger de temperatuur, hoe meer energie, dus hoe meer deeltjes verdampen.Alleen de oplosmiddelen moleculen ontsnappen uit de oplossing omdat de opgeloste moleculen niet dezelfde neiging hebben om te verdampen.

In een oplossing van zout water is zout bijvoorbeeld de opgeloste stof en water is het oplosmiddel.Hoewel zout oplost in het water, verandert het niet in een gas in het water.Alleen het water verdampt.

In een gesloten systeem wordt een evenwicht vastgesteld.Hoewel deeltjes nog steeds aan de vloeistof ontsnappen, kunnen ze nergens heen gaan, dus stuiteren ze gewoon van de wanden van het systeem en keren uiteindelijk terug naar de vloeistof.De bewegende deeltjes creëren druk, verzadigde dampdruk genoemd.

In een pure vorm bevat het oppervlak van een vloeibaar oplosmiddel alleen de oplosmiddelenmoleculen.In een oplossing bevat het oppervlak echter moleculen van het oplosmiddel en de opgeloste stof.Dit betekent dat minder deeltjes zullen ontsnappen en de dampdruk minder zal zijn voor een oplossing dan voor het zuivere oplosmiddel.Raoults Law verklaart deze verandering in ontsnappende deeltjes.Met behulp van de molfractie is het theoretisch mogelijk om te bepalen hoeveel van de deeltjes op het oppervlak van een oplossing kunnen ontsnappen, waardoor de dampdruk van een oplossing wordt bepaald.

De verandering in dampdruk beïnvloedt ook smelten en kookpunten.In oplossingen is het smeltpunt over het algemeen lager en het kookpunt hoger dan in de pure vorm van de oplosmiddelen.

Raoults Law veronderstelt dat de oplossing die wordt getest een ideale oplossing is.Aangezien ideale oplossingen alleen theoretisch zijn, wordt de wet van Raoults gebruikt als een beperkende wet.Hoe dichter een oplossing is om een ideale oplossing te zijn, hoe nauwkeuriger de wet van Raoults zal zijn wanneer toegepast op die oplossing.Extreem verdunde oplossingen gedragen zich bijna precies zoals de rechten van Raoults Law staten, terwijl geconcentreerde oplossingen zich niet helemaal zullen gedragen zoals de wet suggereert.