Jakie jest prawo Raoult?

Prawo raults jest stosowane w chemii w celu wyjaśnienia zachowania rozpuszczalników, gdy subulatialna substancja rozpuszczona jest narażona na zmiany temperatury.To prawo określa ciśnienie pary rozpuszczalnika w danej temperaturze w idealnym roztworze.Ciśnienie można znaleźć za pomocą frakcji molowej rozpuszczalników i pomnożonym przez ciśnienie pary rozpuszczalnika w określonej temperaturze, gdy jest jego czysty.Liczba moli w roztworze.Ponieważ rozwiązanie jest kombinacją rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, całkowita liczba moli to mole rozpuszczalników oraz mole rozpuszczone.Rozpuszcza się substancja substancji rozpuszczonej, a rozpuszczalnik jest rozpuszczany przez substancję.

Ciśnienie pary wynika z cząstek w cieczy uciekającej z cieczy lub odparowując.Cząstki o wyższej energii, które znajdują się na powierzchni cieczy, mogą uciec.Im wyższa temperatura, tym więcej energii, więc im więcej cząstek odparowuje.Tylko cząsteczki rozpuszczalników uciekają z roztworu, ponieważ cząsteczki substancji rozpuszczonych nie mają takiej samej tendencji do odparowania.

Na przykład w roztworze słonej wody sól jest substancją rozpuszczalnikową, a rozpuszczalnik.Chociaż sól rozpuszcza się w wodzie, nie zmienia się w gaz w wodzie.Tylko woda odparowuje.

W układzie zamkniętym ustalono równowagę.Chociaż cząsteczki wciąż uciekają z cieczy, nie mają dokąd pójść, więc po prostu odbijają się od ścian układu i ostatecznie wracają do cieczy.Poruszające się cząstki wytwarzają ciśnienie, zwane nasycone ciśnienie pary.

W czystej postaci powierzchnia ciekłego rozpuszczalnika zawiera tylko cząsteczki rozpuszczalników.Jednak w roztworze powierzchnia zawiera cząsteczki rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej.Oznacza to, że mniej cząstek ucieknie, a ciśnienie pary będzie mniejsze dla roztworu niż dla czystego rozpuszczalnika.Prawo Raoults uwzględnia tę zmianę w ucieczce cząstek.Korzystając z frakcji molowej, teoretycznie możliwe jest ustalenie, ile cząstek na powierzchni roztworu będzie w stanie uciec, określając w ten sposób ciśnienie pary roztworu.

Zmiana ciśnienia pary również wpływa na topienie i temperatury wrzenia.W roztworach temperatura topnienia jest na ogół niższa, a temperatura wrzenia wyższa niż w postaci rozpuszczalników.

Prawo raults zakłada, że testowane rozwiązanie jest idealnym rozwiązaniem.Ponieważ idealne rozwiązania są tylko teoretyczne, prawo Raoults jest wykorzystywane jako prawo ograniczające.Im bliżej rozwiązania jest idealnym rozwiązaniem, tym dokładniejsze prawo Raoults będzie przy zastosowaniu do tego rozwiązania.Niezwykle rozcieńczone roztwory zachowują się prawie dokładnie, jak stwierdza prawo Raoults, podczas gdy skoncentrowane rozwiązania nie będą się zachowywać, jak sugeruje prawo.