Raoult의 법은 무엇입니까?

Raoults 법률은 화학에 사용되어 비 휘발성 용질이 온도 변화에 노출 될 때 용매의 거동을 설명합니다.이 법칙은 이상적인 용액에서 주어진 온도에서 용매의 증기압을 결정합니다.압력은 용매 몰 분획을 사용하여 발견 할 수 있으며, 순수한 형태 일 때 특정 온도에서 용매의 증기 압력으로 곱하여 찾을 수 있습니다.용액의 두더지 수.용액은 용매와 용질의 조합이기 때문에, 총 두더지의 수는 용매를 + 용질 두더지입니다.용질은 용해되는 것이며, 용매는 용질이 용해되는 것입니다.

증기 압력은 액체에서 빠져 나가거나 증발하는 액체의 입자로부터 발생합니다.액체 표면에있는 더 높은 에너지가있는 입자는 탈출 할 수 있습니다.온도가 높을수록 에너지가 많아서 입자가 더 많이 증발합니다.용질 분자만이 용액 분자만으로도 용질 분자는 증발하는 경향이 같지 않기 때문에 용액에서 빠져 나갑니다.예를 들어, 바닷물 용액에서 소금은 용질이며 물은 용매입니다.소금은 물에 녹지 만 물에서 가스로 변하지 않습니다.물만 증발합니다.폐쇄 시스템에서 평형이 확립됩니다.입자는 여전히 액체를 탈출하지만 갈 곳은 없으므로 시스템의 벽을 튀기고 결국 액체로 돌아갑니다.움직이는 입자는 포화 증기 압력이라고하는 압력을 생성합니다.순수한 형태로, 액체 용매의 표면은 용매 분자 만 함유한다.그러나, 용액에서, 표면에는 용매 및 용질의 분자가 포함되어있다.이것은 입자가 적을수록, 증기 압력은 순수한 용매보다 용액에 대해 적다는 것을 의미합니다.Raoults Law는 이스케이프 입자의 변화를 설명합니다.두더지 분율을 사용하면 용액 표면에있는 얼마나 많은 입자가 탈출 할 수 있는지 결정할 수있어 용액의 증기 압력을 결정하는 것이 이론적으로 가능합니다..용액에서, 용융점은 일반적으로 더 낮고 끓는점은 용매의 순수한 형태보다 높다.Raoults Law는 테스트중인 솔루션이 이상적인 솔루션이라고 가정합니다.이상적인 솔루션은 이론적이기 때문에 Raoults 법률은 제한 법으로 사용됩니다.솔루션이 이상적인 솔루션이되는 것이 더 가까워지고, 해당 솔루션에 적용될 때보다 정확한 Raoults 법칙이됩니다.매우 희석 된 솔루션은 Raoults 법률 상태와 거의 정확히 작동하는 반면, 집중 솔루션은 법에서 제안한대로 행동하지 않을 것입니다.