Hvad er Raoults lov?

Raoults-loven bruges i kemi til at forklare opløsningsmidlernes opførsel, når et ikke-flygtigt opløst stof udsættes for temperaturændringer.Denne lov bestemmer damptrykket af et opløsningsmiddel ved en given temperatur i en ideel opløsning.Trykket kan findes ved at bruge opløsningsmidlerne molfraktion og multiplicere den med damptrykket af opløsningsmidlet ved en specifik temperatur, når det er i dens rene form.

En molfraktion er antallet af mol af et opløsningsmiddel divideret med det samlede antalAntal mol i opløsningen.Da en opløsning er en kombination af et opløsningsmiddel og et opløst stof, er det samlede antal mol opløsningsmidlerne plus opløste mol.Et opløst stof er det, der opløses, og et opløsningsmiddel er, hvad opløsningen opløses i.

Damptryk er resultatet af partikler i en væske, der slipper ud af væsken eller fordampes.Partikler med højere energi, der er på overfladen af væsken, kan undslippe.Jo højere temperatur, jo mere energi, så jo flere partikler fordamper.Kun opløsningsmidlerne molekyler slipper ud af opløsningen, fordi opløste molekyler ikke har den samme tendens til at fordampe.

I en opløsning af saltvand er salt opløsningsmidlet opløsningsmidlet.Selvom salt opløses i vandet, ændres det ikke til en gas, mens den er i vandet.Kun vandet fordamper.

I et lukket system etableres en ligevægt.Selvom partikler stadig undslipper væsken, har de ingen steder at gå hen, så de bare hopper af væggene i systemet og vender til sidst tilbage til væsken.De bevægelige partikler skaber tryk, kaldet mættet damptryk.

I en ren form indeholder overfladen af et flydende opløsningsmiddel kun opløsningsmiddelmolekylerne.I en opløsning indeholder overfladen imidlertid molekyler af opløsningsmidlet og opløsningen.Dette betyder, at færre partikler vil undslippe, og damptrykket vil være mindre for en opløsning end for det rene opløsningsmiddel.Raoults -loven tegner sig for denne ændring i undslippe partikler.Ved hjælp af molfraktionen er det teoretisk muligt at bestemme, hvor mange af partiklerne på overfladen af en opløsning, der vil være i stand til at flygte, hvilket bestemmer damptrykket af en opløsning.

.I opløsninger er smeltepunktet generelt lavere, og kogepunktet højere end i opløsningsmidlerne er ren form. Raoults Law antager, at løsningen, der testes, er en ideel løsning.Da ideelle løsninger kun er teoretisk, bruges Raoults -loven som en begrænsende lov.Jo tættere en løsning er på at være en ideel løsning, den mere nøjagtige Raoults -lov vil være, når den anvendes til denne løsning.Ekstremt fortyndede løsninger opfører sig næsten nøjagtigt som Raoults -loven siger, mens koncentrerede løsninger ikke vil opføre sig helt, som loven antyder.