Qual è la legge di Raoult?

La legge di Raoults viene utilizzata in chimica per spiegare il comportamento dei solventi quando un soluto non volatile è esposto alle variazioni di temperatura.Questa legge determina la pressione del vapore di un solvente a una data temperatura in una soluzione ideale.La pressione può essere trovata utilizzando la frazione molare dei solventi e moltiplicandola per la pressione del vapore del solvente a una temperatura specifica quando è la sua forma pura.

Una frazione molare è il numero di moli di un solvente diviso per il totaleNumero di moli nella soluzione.Poiché una soluzione è una combinazione di un solvente e un soluto, il numero totale di moli è le moli dei solventi più le moli dei soluti.Un soluto è ciò che viene sciolto e un solvente è ciò in cui il soluto viene sciolto. La pressione del vapore deriva da particelle in un liquido che fuggono dal liquido o evapora.Le particelle con energia più elevata che si trovano sulla superficie del liquido possono sfuggire.Maggiore è la temperatura, più energia, quindi più particelle evaporano.Solo le molecole di solventi sfuggono alla soluzione perché le molecole di soluti non hanno la stessa tendenza a evaporare.

Ad esempio, in una soluzione di acqua salata, il sale è il soluto e l'acqua è il solvente.Sebbene il sale si dissolva nell'acqua, non si trasforma in un gas in acqua.Solo l'acqua evapora.

In un sistema chiuso, viene stabilito un equilibrio.Sebbene le particelle sfuggano ancora al liquido, non hanno nessun posto dove andare, quindi rimbalzano dalle pareti del sistema e alla fine tornano al liquido.Le particelle in movimento creano pressione, chiamata pressione di vapore satura.

In una forma pura, la superficie di un solvente liquido contiene solo le molecole di solventi.In una soluzione, tuttavia, la superficie contiene molecole del solvente e del soluto.Ciò significa che un minor numero di particelle sfuggerà e la pressione del vapore sarà inferiore per una soluzione che per il solvente puro.La legge di Raoults spiega questo cambiamento nella fuga di particelle.Usando la frazione molare, è teoricamente possibile determinare quante particelle sulla superficie di una soluzione saranno in grado di sfuggire, determinando così la pressione del vapore di una soluzione.

La variazione della pressione del vapore influisce anche per la fusione e i punti di ebollizione.Nelle soluzioni, il punto di fusione è generalmente più basso e il punto di ebollizione più alto rispetto alla forma pura dei solventi.

La legge di Raoults presuppone che la soluzione da testare sia una soluzione ideale.Poiché le soluzioni ideali sono solo teoriche, la legge di Raoults viene utilizzata come legge limitante.Più una soluzione è più vicina per essere una soluzione ideale, la legge di Raoults più accurata sarà quando applicata a quella soluzione.Soluzioni estremamente diluite si comportano quasi esattamente come afferma la legge di Raoults, mentre le soluzioni concentrate non si comporteranno abbastanza come suggerisce la legge.