Hvad er ækvivalent vægt?

Tidlige kemikere definerede en ækvivalent vægt som vægten af et stof, der ville reagere med et sekund for at danne en tredjedel.Da disse kemikere studerede stof, indså de, at reaktioner altid forekom i faste proportioner.Mange af deres reaktanter syntes at bidrage med det samme aktivitetsniveau, uanset den involverede reaktion.

Tabeller med ækvivalente vægte, baseret på brintreaktioner, blev samlet i slutningen af det 18. århundrede.Hydrogen blev anvendt som standarden, idet det var det mindst massive element;Det reagerer dog ikke let med mange elementer.Let oprenset og tilgængelige metaller danner let oxider og blev ofte brugt som det eksperimentelle grundlag til bestemmelse af de ækvivalente værdier.

Forstærkningen i metalmassen blev tilskrevet iltindholdet i metaloxidet.Denne vægt blev målt, divideret med otte og rapporteret som gram med ækvivalent vægt af brint for det metal.Vægten blev divideret med otte, fordi ilt reagerer med brint med et otte-til-en-vægtforhold for at danne vand.Oxygen blev set som det kemiske modsatte af brint.Moderne kemikere ville være enige i, at ilt deltager i oxidation af reaktioner og brint til at reducere reaktioner.

Denne procedure fungerede godt, så længe reaktionen ikke var for kompleks.Mange metaller har forskellige oxider, da de kan opnå stabile forbindelser i mere end en valenskonfiguration eller oxidationstilstand.Da kemikere lærte mere om arten af de reaktioner, de udførte, erstattede det periodiske diagram de tidligere tabeller.

Beregningerne udført ved hjælp af en ækvivalent vægttabel er blevet efterfulgt af brugen af molære masser.Molær henviser til antallet af tilgængelige atomer til at reagere.Omfanget af reaktionen er baseret på dette antal, ikke reaktanternes masse.En mol atomer har 6,023 x 10 ²³ atomer.

Brug af brintstandarden illustrerer forskellen.Vand er kendt for at indeholde to atomer med brint pr. Enatom af ilt.Da ilt har en molmasse på 16 gram pr. Mol, mens den molære masse brint er 1 gram pr. Mol, er masseforholdet otte til en, ilt til brint.Molforholdet er to til en, brint til ilt, hvilket afspejler den faktiske sammensætning.

Visse kemiområder har fortsat brugt den ækvivalente vægt i begrænsede sammenhænge.I syre-base-kemi er en ækvivalent vægt massen af en kemisk art, der reagerer med 1 mol hydronium (H ₃ O ⁺) ioner eller 1 mol hydroxidioner (OH ^-).Ved reduktionsoxidationsreaktioner er en tilsvarende vægt massen af et stof, der accepterer eller donerer en mol elektroner.

I minesektoren blev der anvendt ækvivalente vægte til at beskrive koncentrationen af malm i en prøve.Sølv vil for eksempel udfælde som sølvchlorid fra en flydende opløsning.Den ækvivalente vægt er massen af sølvchlorid, der indeholder 1 gram sølvmetal.

Polymerkemikere reagerer lange molekyler med aktive sidegrupper for at danne hårde tværbundne polymerer.Aktiviteten eller reaktionsaffiniteten kan måles i ækvivalente vægte.Lige vægtede harpikser vil producere den samme grad af tværbinding inden for de samme polymerfamilier.