Wat is het equivalent gewicht?
Vroege chemici definieerden een equivalent gewicht als het gewicht van één stof die zou reageren met een seconde om een derde te vormen.Terwijl deze chemici materie bestudeerden, realiseerden ze zich dat er altijd reacties plaatsvonden in ingestelde verhoudingen.Veel van hun reactanten leken hetzelfde niveau van activiteit bij te dragen, ongeacht de betrokken reactie.
Tabellen van equivalente gewichten, gebaseerd op waterstofreacties, werden in de late 18e eeuw geassembleerd.Waterstof werd gebruikt als standaard, het minst massieve element;Het reageert echter niet gemakkelijk met veel elementen.Gemakkelijk gezuiverde en toegankelijke metalen vormen gemakkelijk oxiden en werden vaak gebruikt als de experimentele basis voor het bepalen van de equivalente waarden.
De massaversterking van het metaal werd toegeschreven aan het zuurstofgehalte van het metaaloxide.Dit gewicht werd gemeten, gedeeld door acht en gerapporteerd als de gram van het equivalent gewicht van waterstof voor dat metaal.Het gewicht werd gedeeld door acht omdat zuurstof reageert met waterstof door een acht-op-één gewichtsverhouding om water te vormen.Zuurstof werd gezien als de chemische stof tegenover waterstof.Moderne chemici zouden het ermee eens zijn dat zuurstof deelneemt aan oxiderende reacties en waterstof bij het verminderen van reacties.
Deze procedure werkte goed zolang de reactie niet te complex was.Veel metalen hebben verschillende oxiden, omdat ze stabiele verbindingen kunnen bereiken in meer dan één valentieconfiguratie of oxidatietoestand.Naarmate chemici meer leerden over de aard van de reacties die ze voerden, verving de periodieke grafiek de eerdere tafels.
De berekeningen uitgevoerd met behulp van een equivalente gewichtstabel zijn opgevolgd door het gebruik van molaire massa's.Molair verwijst naar het aantal beschikbare atomen om te reageren.De omvang van de reactie is gebaseerd op dit aantal, niet op de massa van de reactanten.Een mol atomen heeft 6,023 x 10 23 atomen.
Het gebruik van de waterstofstandaard illustreert het verschil.Van water is bekend dat het twee waterstofatomen per één atoom van zuurstof bevat.Aangezien zuurstof een molaire massa van 16 gram per mol heeft, terwijl de molaire massa waterstof 1 gram per mol is, is de massaverhouding acht tot één, zuurstof tot waterstof.De molverhouding is twee tot één, waterstof tot zuurstof, wat de werkelijke samenstelling weerspiegelt.
Bepaalde chemievelden zijn in beperkte contexten het equivalente gewicht blijven gebruiken.In zuur-base chemie is een equivalent gewicht de massa van een chemische soort die reageert met 1 mol hydronium (H 3 O +) ionen of 1 mol hydroxide-ionen (OH -).Bij reductie-oxidatiereacties is een equivalent gewicht de massa van een stof die één mol elektronen accepteert of doneert.
In de mijnindustrie werden equivalente gewichten gebruikt om de concentratie van erts in een monster te beschrijven.Zilver, bijvoorbeeld, zal neerslaan als zilverchloride uit een vloeibare oplossing.Het equivalente gewicht is de massa zilveren chloride dat 1 gram zilvermetaal bevat.
Polymeerchemici reageren lange moleculen met actieve zijgroepen om stoere verknoopte polymeren te vormen.De activiteit of reactieaffiniteit kan worden gemeten in equivalente gewichten.Even gewogen harsen zullen dezelfde mate van verknoping produceren binnen dezelfde polymeerfamilies.