Vad är motsvarande vikt?
Tidiga kemister definierade en motsvarande vikt som vikten av ett ämne som skulle reagera med en sekund för att bilda en tredje.När dessa kemister studerade Matter, insåg de att reaktioner alltid inträffade i inställda proportioner.Många av deras reaktanter tycktes bidra med samma aktivitetsnivå, oavsett reaktionen.
Tabeller med motsvarande vikter, baserade på vätereaktioner, monterades i slutet av 1700 -talet.Väte användes som standard, var det minst massiva elementet;Men det reagerar inte lätt med många element.Lätt renade och tillgängliga metaller bildar oxider lätt och användes ofta som den experimentella grunden för att bestämma motsvarande värden.
Förstärkningen i metallens massa tillskrivs syrehalten i metalloxiden.Denna vikt mättes, dividerad med åtta och rapporterades som gram med ekvivalent väte för den metallen.Vikten delades med åtta eftersom syre reagerar med väte med ett åtta till en viktförhållande för att bilda vatten.Syre sågs som den kemiska motsatsen till väte.Moderna kemister skulle vara överens om att syre deltar i oxidation av reaktioner och väte för att minska reaktioner.
Denna procedur fungerade bra så länge reaktionen inte var för komplex.Många metaller har olika oxider, eftersom de kan uppnå stabila föreningar i mer än en valenskonfiguration eller oxidationstillstånd.När kemisterna lärde sig mer om arten av de reaktioner de genomförde ersatte det periodiska diagrammet de tidigare tabellerna.
Beräkningarna som utförts med hjälp av en ekvivalent vikttabell har efterträdts med användning av molmassor.Molar hänvisar till antalet tillgängliga atomer för att reagera.Omfattningen av reaktionen är baserad på detta antal, inte reaktanternas massa.En mol atomer har 6,023 x 10 23 atomer.
Användningen av vätestandarden illustrerar skillnaden.Vatten är känt för att innehålla två atomer av väte per en atom av syre.Eftersom syre har en molmassa på 16 gram per mol, medan den molära massa av väte är 1 gram per mol, är massförhållandet åtta till ett, syre till väte.Molförhållandet är två till ett, väte till syre, vilket återspeglar den faktiska sammansättningen.
Vissa kemiområden har fortsatt att använda motsvarande vikt i begränsade sammanhang.I syra-baskemi är en ekvivalent vikt massan av en kemisk art som reagerar med 1 mol hydronium (H 3 O +) joner eller 1 mol hydroxidjoner (OH -).Vid reduktionsoxidationsreaktioner är en ekvivalent vikt massan av ett ämne som accepterar eller donerar en mol elektroner.
I gruvindustrin användes motsvarande vikter för att beskriva koncentrationen av malm i ett prov.Silver, till exempel, kommer att fälla ut som silverklorid från en flytande lösning.Den motsvarande vikten är massan av silverklorid som innehåller 1 gram silvermetall.
Polymerkemister reagerar långa molekyler med aktiva sidogrupper för att bilda tuffa tvärbundna polymerer.Aktiviteten eller reaktionsaffiniteten kan mätas i motsvarande vikter.Lika viktade hartser kommer att producera samma grad av tvärbindning inom samma polymerfamiljer.