Qu'est-ce que le poids équivalent?

Les premiers chimistes ont défini un poids équivalent comme le poids d'une substance qui réagirait avec une seconde pour en former un tiers.Comme ces chimistes ont étudié la matière, ils ont réalisé que les réactions se sont toujours produites dans des proportions définies.Beaucoup de leurs réactifs semblaient contribuer le même niveau d'activité, quelle que soit la réaction impliquée.

Des tableaux de poids équivalents, basés sur des réactions d'hydrogène, ont été assemblés à la fin du XVIIIe siècle.L'hydrogène a été utilisé comme norme, étant l'élément le moins massif;Cependant, il ne réagit pas facilement avec de nombreux éléments.Les métaux facilement purifiés et accessibles forment facilement des oxydes et ont souvent été utilisés comme base expérimentale pour déterminer les valeurs équivalentes.

Le gain de masse du métal a été attribué à la teneur en oxygène de l'oxyde métallique.Ce poids a été mesuré, divisé par huit, et signalé comme les grammes de poids équivalent d'hydrogène pour ce métal.Le poids a été divisé par huit parce que l'oxygène réagit avec l'hydrogène par un rapport de poids de huit à un pour former l'eau.L'oxygène a été considéré comme le produit chimique en face de l'hydrogène.Les chimistes modernes conviendraient dans que l'oxygène participe à des réactions oxydantes et à l'hydrogène dans la réduction des réactions.

Cette procédure a bien fonctionné tant que la réaction n'était pas trop complexe.De nombreux métaux ont des oxydes différents, car ils peuvent atteindre des composés stables dans plus d'une configuration de valence ou d'un état d'oxydation.Comme les chimistes ont appris davantage sur la nature des réactions qu'ils effectuaient, le tableau périodique a remplacé les tables précédentes.

Les calculs effectués à l'aide d'une table de poids équivalente ont été succédés par l'utilisation de masses molaires.Molar fait référence au nombre d'atomes disponibles pour réagir.L'étendue de la réaction est basée sur ce nombre, et non sur la masse des réactifs.Une mole d'atomes a 6,023 x 10 ²³ atomes.

L'utilisation de la norme d'hydrogène illustre la différence.L'eau est connue pour contenir deux atomes d'hydrogène par un atome d'oxygène.Étant donné que l'oxygène a une masse molaire de 16 grammes par mole, tandis que la masse molaire d'hydrogène est de 1 gramme par mole, le rapport de masse est de huit à un, de l'oxygène à l'hydrogène.Le rapport mole est de deux à un, l'hydrogène à l'oxygène, ce qui reflète la composition réelle.

Certains champs de chimie ont continué à utiliser le poids équivalent dans des contextes limités.Dans la chimie acide-base, un poids équivalent est la masse d'une espèce chimique qui réagit avec 1 mole d'ions hydronium (H ₃ O ⁺ ) ou 1 mole d'ions hydroxyde (OH ^- ).Dans les réactions de réduction-oxydation, un poids équivalent est la masse d'une substance qui accepte ou donne une mole d'électrons.

Dans l'industrie minière, des poids équivalents ont été utilisés pour décrire la concentration du minerai dans un échantillon.L'argent, par exemple, se précipitera sous forme de chlorure d'argent à partir d'une solution liquide.Le poids équivalent est la masse de chlorure d'argent qui contient 1 gramme de métal argenté.

Les chimistes polymères réagissent les longues molécules avec des groupes latéraux actifs pour former des polymères réticulés durs.L'activité ou l'affinité de réaction peut être mesurée en poids équivalents.Les résines également pondérées produiront le même degré de réticulation au sein des mêmes familles de polymères.