Hva er tilsvarende vekt?

Tidlige kjemikere definerte en tilsvarende vekt som vekten av ett stoff som ville reagere med et sekund for å danne en tredje.Da disse kjemikerne studerte materie, innså de at reaksjoner alltid skjedde i faste proporsjoner.Mange av reaktantene deres så ut til å bidra med samme aktivitetsnivå, uavhengig av reaksjonen som var involvert.

Tabeller med ekvivalente vekter, basert på hydrogenreaksjoner, ble samlet på slutten av 1700 -tallet.Hydrogen ble brukt som standard, og var det minst massive elementet;Det reagerer imidlertid ikke lett med mange elementer.Enkelt rensede og tilgjengelige metaller danner oksider lett og ble ofte brukt som eksperimentelt grunnlag for å bestemme de ekvivalente verdiene.

Massegevinsten i metallet ble tilskrevet oksygeninnholdet i metalloksydet.Denne vekten ble målt, delt med åtte, og rapportert som gram av tilsvarende vekt av hydrogen for det metallet.Vekten ble delt med åtte fordi oksygen reagerer med hydrogen med et åtte-til-en vektforhold for å danne vann.Oksygen ble sett på som det kjemiske motsatte av hydrogen.Moderne kjemikere vil være enige i at oksygen deltar i oksiderende reaksjoner og hydrogen for å redusere reaksjoner.

Denne prosedyren fungerte bra, så lenge reaksjonen ikke var for kompleks.Mange metaller har forskjellige oksider, da de kan oppnå stabile forbindelser i mer enn en valenskonfigurasjon eller oksidasjonstilstand.Da kjemikere lærte mer om arten av reaksjonene de gjennomførte, erstattet det periodiske diagrammet de tidligere tabellene.

Beregningene som er utført ved hjelp av en tilsvarende vekttabell er blitt etterfulgt av bruk av molmasser.Molar refererer til antall atomer som er tilgjengelige for å reagere.Omfanget av reaksjonen er basert på dette tallet, ikke massen til reaktantene.En mol atomer har 6,023 x 10 ²³ atomer.

Bruken av hydrogenstandarden illustrerer forskjellen.Vann er kjent for å inneholde to atomer av hydrogen per ett atom av oksygen.Siden oksygen har en molmasse på 16 gram per mol, mens molmassen hydrogen er 1 gram per mol, er masseforholdet åtte til en, oksygen til hydrogen.Molforholdet er to til en, hydrogen til oksygen, som gjenspeiler den faktiske sammensetningen.

Visse kjemiområder har fortsatt å bruke den tilsvarende vekten i begrensede sammenhenger.I syre-base kjemi er en ekvivalent vekt massen til en kjemisk art som reagerer med 1 mol hydronium (H ₃ O ⁺) -ioner eller 1 mol hydroksydioner (OH ^-).Ved reduksjonsoksidasjonsreaksjoner er en tilsvarende vekt massen til et stoff som aksepterer eller donerer en mol elektroner.

I gruveindustrien ble ekvivalente vekter brukt for å beskrive konsentrasjonen av malm i en prøve.Sølv vil for eksempel utfelle som sølvklorid fra en flytende løsning.Den ekvivalente vekten er massen av sølvklorid som inneholder 1 gram sølvmetall.

Polymerkjemikere reagerer lange molekyler med aktive sidegrupper for å danne tøffe tverrbundne polymerer.Aktiviteten eller reaksjonsaffiniteten kan måles i tilsvarende vekter.Like vektede harpikser vil produsere samme grad av tverrbinding i de samme polymerfamiliene.