동등한 무게는 무엇입니까?
초기 화학자들은 동등한 무게를 1 초와 반응하여 세 번째 물질의 중량으로 정의했습니다.이 화학자들이 물질을 연구함에 따라, 그들은 반응이 항상 정해진 비율에서 발생했다는 것을 깨달았습니다.그들의 반응물 중 상당수는 관련된 반응에 관계없이 동일한 수준의 활성에 기여하는 것처럼 보였다.수소 반응에 기초한 동등한 무게의 표는 18 세기 후반에 조립되었다.수소는 표준으로 사용되었으며, 가장 거대한 요소가되었습니다.그러나 많은 요소와 쉽게 반응하지 않습니다.쉽게 정제되고 접근 가능한 금속은 산화물을 쉽게 형성하고 종종 동등한 값을 결정하기위한 실험적 기초로 사용되었다.금속의 질량의 이득은 금속 산화물의 산소 함량에 기인한다.이 중량을 측정하고, 8로 나누고, 그 금속에 대한 등가 중량의 수소 그램으로보고되었습니다.산소가 물을 형성하기 위해 8 대 중량 비율로 수소와 반응하기 때문에 체중은 8로 나뉘었다.산소는 수소와 반대되는 화학 물질로 여겨졌다.현대 화학자들은 산소가 반응을 감소시키는 데 산화 반응과 수소에 참여한다는 데 동의 할 것입니다.많은 금속은 하나 이상의 원자가 구성 또는 산화 상태에서 안정적인 화합물을 달성 할 수 있기 때문에 산화물이 다릅니다.화학자들이 그들이 수행 한 반응의 특성에 대해 더 많이 배웠을 때, 정기 차트는 이전 테이블을 대체했습니다.
동등한 중량 테이블을 사용하여 수행 된 계산은 어금니 질량을 사용하여 성공했습니다.어금니는 반응 할 수있는 원자의 수를 나타냅니다.반응의 정도는 반응물의 질량이 아니라이 수에 기초합니다.원자의 두더지는 6.023 x 10
23
원자를 갖습니다. 수소 표준의 사용은 차이를 보여줍니다.물은 산소 1 개 원자 당 2 개의 수소 원자를 함유하는 것으로 알려져 있습니다.산소는 두더지 당 16 그램의 몰 질량을 가지기 때문에, 수소의 몰 질량은 두더지 당 1 그램이기 때문에 질량비는 8 대 1, 산소 대 수소입니다.두더지 비율은 2 대 1, 수소 대 산소로, 실제 조성물을 반영합니다. 특정 화학 분야는 제한된 맥락에서 동등한 무게를 계속 사용해 왔습니다.산-베이스 화학에서, 등가 중량은 1 몰의 히드로늄 (H3 o +
) 이온 또는 1 몰의 수산화 이온 (OH-L)과 반응하는 화학 종의 질량이다.환원 산화 반응에서, 동등한 중량은 한 몰의 전자를 받아들이거나 기부하는 물질의 질량이다.
광업 산업에서, 동등한 가중치를 사용하여 샘플에서 광석의 농도를 설명했습니다.예를 들어,은은 액체 용액으로부터 염화상으로 침전 될 것이다.동등한 무게는 1 그램의은 금속을 함유하는은 염화은 질량입니다.polymer 화학자는 강한 가교 중합체를 형성하기 위해 활성 측면 그룹과 긴 분자를 반응시킨다.활성 또는 반응 친화도는 동등한 가중으로 측정 될 수있다.똑같이 가중 수지는 동일한 중합체 패밀리 내에서 동일한 정도의 가교를 생성합니다.