Hvad er molekylær geometri?

Molekylær geometri er et udtryk, der beskriver den tredimensionelle form af et molekyle i betragtning af antallet af ensomme par og bundne atomer omkring et centralt atom.Eventuelle ensomme par mdash;ubundne par elektroner mdash;bruges, når man bestemmer elektronpar-geometrien og skal overvejes i form af molekylet på grund af deres frastødende virkning på de bundne elektroner.Denne frastødelse mellem elektroner er det, der påvirker vinklerne mellem de bundne atomer og eventuelle ensomme par omkring det centrale atom.Disse vinkler snarere end antallet af atomer, der er fastgjort til det centrale atom, definerer den molekylære geometri af kovalent bundet molekyler.Diagrammer, der sammenligner elektronpar-geometrien og molekylær geometri, bruges ofte til at vise virkningerne af ensomme par på formen af molekylet, da molekyler uden ensomme par har de samme molekylære og elektronpair geometri.

En simpel teori om!Elektroner opfører sig, når man forudsiger formen på et molekyle.Teorien om Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) siger, at bundne og enlige par valenselektroner vil placere sig så langt fra hinanden, som de muligvis kan.Ved anvendelse af denne teori kan den geometriske form af enkle molekylære forbindelser bestemmes nøjagtigt.Andre metoder, såsom røntgenkrystallografi, er nødvendige, når man beskriver formen af komplekse organiske molekyler inklusive genetisk materiale og proteiner.

Det enkleste molekyle har et centralt atom med to yderligere atomer bundet til det.I henhold til VSEPR -teorien vil de to bundne atomer placere sig så langt fra hinanden som muligt, hvilket resulterer i en lineær molekylær form.Vinklerne mellem bindingerne er 180 grader.Kovalent bundet molekyler med tre atomer, der omgiver et centralt atom, og ingen ensomme par har en trigonal plan form.Dette molekyle har vinkler på 120 grader mellem de tre fastgjort atomer og ligger fladt i et enkelt plan.

For at placere hvert bundet atom så langt fra hinanden som muligt, har et molekyle med fire atomer omkring et centralt atom og ingen ensomme par har etTetrahedral form.Hver bindingsvinkel er 109,5 grader, der danner en tetrahedron med det centrale atom på indersiden.På samme måde, med hvert yderligere atom bundet til det centrale atom, ændres formen, når de bundne atomer skubber væk fra hinanden.Med tilstedeværelsen af ensomme par ændres atomets molekylære geometri, da det ensomme par også udøver frastødning.Et molekyle med tre atomer og et ensomt par, der omgiver et centralt atom, vil have en trigonal pyramidal form, med det centrale atom øverst på pyramiden og de tre fastgjort atomer skubbet af det enlige par i en position under det centrale atom.