分子形状とは何ですか？

分子形状は、中心原子を囲む孤立ペアと結合された原子の数を考えると、分子の3次元形状を記述する用語です。唯一のペア＆mdash;電子の無帯のペア＆mdash;電子ペアの形状を決定するときに使用され、電子の結合ペアに対する反発作用のために、分子の形状で考慮する必要があります。電子間のこの反発は、結合された原子と中心原子を囲む唯一のペアとの間の角度に影響を与えるものです。これらの角度は、中心原子に付着した原子の数ではなく、共有結合された分子の分子形状を定義します。電子ペアジオメトリと分子形状を比較するチャートは、孤立したペアのない分子が同じ分子と電子ペアの形状を持っているため、分子の形状に対する孤立ペアの効果を示すために一般的に使用されます。分子の形状を予測するときに電子の動作が使用されます。原子価貝電子ペアの反発（VSEPR）の理論は、原子価電子の結合と孤立したペアが、可能な限り互いに離れて位置付けられると述べています。この理論を利用すると、単純な分子化合物の幾何学的形状を正確に決定できます。X線結晶学などの他の方法は、遺伝物質やタンパク質を含む複雑な有機分子の形状を記述するときに必要です。VSEPR理論によれば、2つの結合された原子は、可能な限り互いに離れて自分自身を配置し、線形分子形状をもたらします。結合間の角度は180度です。中央原子を囲む3つの原子と孤立したペアが三角平面形状を持たない共有結合した分子。この分子は、3つの付着原子の間に120度の角度を持ち、単一の平面に平らに横たわります。四面体形状。各結合角は109.5度で、中央の原子を内側に四面体を形成します。この同じ方法で、追加の原子が中心原子に結合されていると、結合された原子が互いに押し出されると形状が変化します。唯一のペアが存在すると、孤立ペアも反発を行使するため、原子の分子ジオメトリが変化します。中心原子を囲む3つの原子と1つの孤立したペアを持つ分子は、ピラミッドの上部に中央の原子と、孤立したペアによって押し込まれた3つの付着した原子が中心原子の下の位置に押し込まれます。