Vad är molekylär geometri?

Molekylär geometri är en term som beskriver den tredimensionella formen på en molekyl, med tanke på antalet ensamma par och bundna atomer som omger en central atom.Alla ensamma par mdash;obundna par elektroner mdash;används vid bestämning av elektronpargeometri och måste beaktas i form av molekylen på grund av deras avvisande verkan på de bundna elektronpar.Denna avstötning mellan elektroner är det som påverkar vinklarna mellan de bundna atomerna och alla ensamma par som omger den centrala atomen.Dessa vinklar, snarare än antalet atomer fästa vid den centrala atomen, definierar molekylgeometri för kovalent bundna molekyler.Diagram som jämför elektronpargeometri och molekylgeometri används vanligtvis för att visa effekterna av ensamma par på formen av molekylen, eftersom molekyler utan ensamma par har samma molekylära och elektronpargeometri.

En enkel teori om hurElektroner uppför sig används när man förutsäger formen på en molekyl.Teorin om valensskalelektronparavstötning (VSEPR) säger att bundna och ensamma par av valenselektroner kommer att placera sig så långt ifrån varandra som de möjligen kan.Genom att använda denna teori kan den geometriska formen för enkla molekylära föreningar bestämmas exakt.Andra metoder, såsom röntgenkristallografi, behövs när man beskriver formen på komplexa organiska molekyler inklusive genetiskt material och proteiner.

Den enklaste molekylen har en central atom med ytterligare två atomer bundna till den.Enligt VSEPR -teorin kommer de två bundna atomerna att placera sig så långt ifrån varandra som möjligt, vilket resulterar i en linjär molekylform.Vinklarna mellan bindningarna är 180 grader.Kovalent bundna molekyler med tre atomer som omger en central atom och inga ensamma par har en trigonal plan form.Denna molekyl har vinklar på 120 grader mellan de tre bifogade atomerna och ligger plana i ett enda plan.

För att placera varje bunden atom så långt ifrån varandra, en molekyl med fyra atomer som omger en central atom och inga ensamma par har entetraedral form.Varje bindningsvinkel är 109,5 grader och bildar en tetrahedron med den centrala atomen på insidan.På samma sätt, med varje ytterligare atom bundna till den centrala atomen, förändras formen när de bundna atomerna skjuter bort från varandra.Med närvaron av ensamma par förändras atomens molekylgeometri, eftersom det ensamma paret också utövar repulsion.En molekyl med tre atomer och ett ensamt par som omger en central atom kommer att ha en trigonal pyramidform, med den centrala atomen på toppen av pyramiden och de tre bifogade atomerna som skjuts av det ensamma paret till en position under den centrala atomen.

.