Hvad er kollisionsteorien?

I kemi giver kollisionsteorien en forklaring på, hvorfor visse kemiske reaktioner finder sted, og også hvorfor hastighederne for disse reaktioner er forskellig afhængig af hvilken reaktion der finder sted.I 1916 og 1918 kom Max Trautz og William Lewis med kollisionsteorien for at forklare kemiske reaktioner.De fandt, at for at en kemisk reaktion skulle forekomme, måtte molekylerne kollidere, og der måtte også være nok energi til, at reaktionen skulle fortsætte.

Under en kemisk reaktion interagerer substratmolekyler for at danne nye produkter.Mens der er mange forskellige typer kemiske reaktioner, skal substratmolekylerne komme i kontakt med hinanden, hvis der skal ske nogen reaktion.Kollisionsteorien hedder, at hvis underlagsmolekylerne kolliderer, kan der forekomme en kemisk reaktion, skønt kollisionen alene ikke er en garanti for en efterfølgende reaktion.

Molekyler kolliderer med hinanden hele tiden, men kemiske reaktioner ikke altidforekomme.Kollisionsteorien siger, at der er specifikke faktorer, der bestemmer, om en kemisk reaktion vil forekomme eller ej.De to hovedfaktorer, der overvejes af denne teori, er orienteringen af molekylerne, når de kolliderer, og også den mængde energi, der resulterer.

Når to molekyler støder på hinanden, er orienteringen af hvert molekyle vigtig.Alle molekyler har en bestemt form, så hvordan de kolliderer påvirker, om de reagerer eller ej.Hvis molekylerne ikke er korrekt justeret, kan de hoppe af hinanden.På den anden side, hvis molekylerne er orienteret, så de aktive områder stiller op, kan en kemisk reaktion forekomme, så længe det andet krav i kollisionsteorien er opfyldt.

samt at have molekyler kolliderer på en bestemt måde,Kollisionsteorien siger, at der kræves en vis mængde energi for, at den kemiske reaktion forekommer.Denne energi omtales som aktiveringsenergi, og forskellige mængder energi er nødvendige for forskellige reaktioner.Hvis energien produceret af kollisionen er mindre end den krævede aktiveringsenergi, vil den kemiske reaktion ikke forekomme.Årsagen til, at aktiveringsenergi er nødvendig, er, at kemiske bindinger inden for substratmolekylerne skal brydes.

Visse fysiske faktorer kan forårsage en stigning i antallet af vellykkede kollisioner, der forekommer.Ved at øge koncentrationen eller antallet af substratmolekylerne er der en større chance for molekyler, der kolliderer med den korrekte orientering.Derudover fører forøgelse af temperaturen på opløsningen, der indeholder begge molekyler, til en stigning i den energi, som molekylerne kolliderer med.Dette betyder, at der er en større chance for, at aktiveringsenergitærsklen bliver opfyldt eller overskredet.