Qual è la teoria della collisione?

In chimica, la teoria delle collisioni fornisce una spiegazione del perché si verificano alcune reazioni chimiche e anche perché i tassi di queste reazioni sono diversi a seconda della reazione.Nel 1916 e nel 1918, Max Trautz e William Lewis emisero la teoria della collisione per spiegare le reazioni chimiche.Hanno scoperto che per una reazione chimica che si verifica, le molecole dovevano scontrarsi e inoltre doveva esserci abbastanza energia per la reazione per procedere.

Durante una reazione chimica, le molecole di substrato interagiscono per formare nuovi prodotti.Mentre ci sono molti diversi tipi di reazioni chimiche, le molecole del substrato devono entrare in contatto tra loro in caso di reazione.La teoria della collisione afferma che se le molecole del substrato si scontrano, allora potrebbe verificarsi una reazione chimica, sebbene la sola collisione non sia una garanzia di una reazione successiva. Le molecole si scontrano sempre tra loro, ma le reazioni chimiche non sempre non sempreverificarsi.La teoria della collisione afferma che esistono fattori specifici che determinano se si verificherà o meno una reazione chimica.I due principali fattori che sono considerati da questa teoria sono l'orientamento delle molecole quando si scontrano e anche la quantità di energia che risulta.

Quando due molecole si avvicinano l'una nell'altra, l'orientamento di ciascuna molecola è importante.Tutte le molecole hanno una forma specifica, quindi il modo in cui si scontrano influenza se reagiscono o meno.Se le molecole non sono adeguatamente allineate, possono rimbalzarsi l'un l'altro.D'altra parte, se le molecole sono orientate in modo che le aree attive si allineino, allora una reazione chimica può verificarsi fintanto che viene soddisfatto il secondo requisito della teoria della collisione.

oltre ad avere molecole in un modo specifico,La teoria della collisione afferma che è necessaria una certa quantità di energia per la reazione chimica.Questa energia è indicata come energia di attivazione e sono necessarie diverse quantità di energia per reazioni diverse.Se l'energia prodotta dalla collisione è inferiore all'energia di attivazione richiesta, non si verificherà la reazione chimica.Il motivo per cui è necessaria l'energia di attivazione è che i legami chimici all'interno delle molecole del substrato devono essere rotti.

Alcuni fattori fisici possono causare un aumento del numero di collisioni di successo che si verificano.Aumentando la concentrazione, o numero, delle molecole del substrato, vi sono maggiori possibilità di molecole che si scontrano con l'orientamento corretto.Inoltre, l'aumento della temperatura della soluzione contenente entrambe le molecole porta ad un aumento dell'energia con cui si scontrano le molecole.Ciò significa che c'è una maggiore possibilità che la soglia di energia di attivazione venga soddisfatta o superata.