Hva er kollisjonsteorien?

I kjemi gir kollisjonsteorien en forklaring på hvorfor visse kjemiske reaksjoner finner sted, og også hvorfor hastighetene for disse reaksjonene er forskjellig avhengig av hvilken reaksjon som finner sted.I 1916 og 1918 kom Max Trautz og William Lewis med kollisjonsteorien for å forklare kjemiske reaksjoner.De fant at for at en kjemisk reaksjon skulle oppstå, måtte molekylene kollidere, og det måtte også være nok energi til at reaksjonen skulle fortsette.

Under en kjemisk reaksjon, substratmolekyler interagerer for å danne nye produkter.Selv om det er mange forskjellige typer kjemiske reaksjoner, må underlagsmolekylene komme i kontakt med hverandre hvis noen reaksjon skal oppstå.Kollisjonsteorien sier at hvis underlagsmolekylene kolliderer, kan det oppstå en kjemisk reaksjon, selv om kollisjonen alene ikke er en garanti for en påfølgende reaksjon.

Molekyler kolliderer med hverandre hele tiden, men kjemiske reaksjoner ikke alltidskje.Kollisjonsteorien sier at det er spesifikke faktorer som avgjør om en kjemisk reaksjon vil oppstå eller ikke.De to hovedfaktorene som blir vurdert av denne teorien er orienteringen av molekylene når de kolliderer og også mengden energi som resulterer.

Når to molekyler støter på hverandre, er orienteringen til hvert molekyl viktig.Alle molekyler har en spesifikk form, så hvordan de kolliderer påvirker om de reagerer eller ikke.Hvis molekylene ikke er riktig justert, kan de sprette av hverandre.På den annen side, hvis molekylene er orientert slik at de aktive områdene stiller opp, kan en kjemisk reaksjon oppstå så lenge det andre kravet til kollisjonsteorien er oppfylt.

i tillegg til å ha molekyler kolliderer på en spesifikk måte,Kollisjonsteorien sier at en viss energi er nødvendig for at den kjemiske reaksjonen skal oppstå.Denne energien blir referert til som aktiveringsenergi, og forskjellige mengder energi er nødvendige for forskjellige reaksjoner.Hvis energien som produseres av kollisjonen er mindre enn den nødvendige aktiveringsenergien, vil den kjemiske reaksjonen ikke oppstå.Årsaken til at aktiveringsenergi er nødvendig er at kjemiske bindinger i underlagsmolekylene må brytes.

Visse fysiske faktorer kan forårsake en økning i antall vellykkede kollisjoner som oppstår.Ved å øke konsentrasjonen, eller antallet av underlagsmolekylene, er det større sjanse for at molekyler kolliderer med riktig orientering.I tillegg fører det å øke temperaturen på løsningen som inneholder begge molekyler til en økning i energien som molekylene kolliderer.Dette betyr at det er større sjanse for at aktiveringsenergitskelen blir oppfylt eller overskredet.