Quelle est la théorie des collisions?

En chimie, la théorie des collisions fournit une explication des raisons pour lesquelles certaines réactions chimiques ont lieu, ainsi que pourquoi les taux de ces réactions sont différents en fonction de la réaction.En 1916 et 1918, Max Trautz et William Lewis ont trouvé la théorie des collisions pour expliquer les réactions chimiques.Ils ont constaté que pour qu'une réaction chimique se produise, les molécules devaient entrer en collision et il devait également y avoir suffisamment d'énergie pour que la réaction se déroule.

Pendant une réaction chimique, les molécules de substrat interagissent pour former de nouveaux produits.Bien qu'il existe de nombreux types de réactions chimiques, les molécules de substrat doivent entrer en contact les unes avec les autres si une réaction doit se produire.La théorie des collisions indique que si les molécules de substrat entrent en collision, une réaction chimique pourrait se produire, bien que la collision seule ne soit pas une garantie d'une réaction ultérieure.

Les molécules entrentse produire.La théorie des collisions indique qu'il existe des facteurs spécifiques qui déterminent si une réaction chimique se produira ou non.Les deux principaux facteurs qui sont pris en compte par cette théorie sont l'orientation des molécules lorsqu'ils entrent en collision et aussi la quantité d'énergie qui en résulte.

Lorsque deux molécules se heurtent, l'orientation de chaque molécule est importante.Toutes les molécules ont une forme spécifique, donc la façon dont elles entrent en collision affectent, qu'elles réagissent ou non.Si les molécules ne sont pas correctement alignées, elles peuvent rebondir les unes des autres.D'un autre côté, si les molécules sont orientées de sorte que les zones actives s'alignent, une réaction chimique peut se produire tant que la deuxième exigence de la théorie de la collision est satisfaite.

En plus de faire entrer les molécules de manière spécifique,La théorie des collisions indique qu'une certaine quantité d'énergie est nécessaire pour que la réaction chimique se produise.Cette énergie est appelée l'énergie d'activation, et différentes quantités d'énergie sont nécessaires pour différentes réactions.Si l'énergie produite par la collision est inférieure à l'énergie d'activation requise, la réaction chimique ne se produira pas.La raison pour laquelle l'énergie d'activation est nécessaire est que les liaisons chimiques au sein des molécules de substrat doivent être brisées.

Certains facteurs physiques peuvent entraîner une augmentation du nombre de collisions réussies qui se produisent.En augmentant la concentration, ou nombre, des molécules de substrat, il y a plus de chances que des molécules entrent en collision avec la bonne orientation.De plus, l'augmentation de la température de la solution contenant les deux molécules entraîne une augmentation de l'énergie avec laquelle les molécules entrent en collision.Cela signifie qu'il y a plus de chances que le seuil d'énergie d'activation soit atteint ou dépassé.