Jaka jest teoria kolizji?

W chemii teoria zderzenia zawiera wyjaśnienie, dlaczego mają miejsce niektóre reakcje chemiczne, a także dlaczego szybkości tych reakcji są różne w zależności od reakcji.W 1916 i 1918 r. Max Trautz i William Lewis wymyślili teorię kolizji w celu wyjaśnienia reakcji chemicznych.Odkryli, że aby wystąpić reakcja chemiczna, cząsteczki musiały zderzyć się, a także musiała być wystarczająca energia, aby reakcja mogła kontynuować.

Podczas reakcji chemicznej cząsteczki substratu oddziałują w celu utworzenia nowych produktów.Podczas gdy istnieje wiele różnych rodzajów reakcji chemicznych, cząsteczki substratu muszą się ze sobą kontaktować, jeśli ma nastąpić jakakolwiek reakcja.Teoria zderzenia stwierdza, że jeśli cząsteczki substratu zderzają się, może wystąpić reakcja chemiczna, chociaż sama zderzenie nie jest gwarancją późniejszej reakcji.

Cząsteczki zderzają się ze sobą przez cały czas, ale reakcje chemiczne nie zawsze nie zawszezdarzać się.Teoria kolizji stwierdza, że istnieją określone czynniki, które określają, czy wystąpi reakcja chemiczna, czy nie.Dwa główne czynniki, które są rozważane przez tę teorię, to orientacja cząsteczek, gdy zderzają się, a także ilość energii, która wynika.

Gdy dwie cząsteczki wpadają na siebie, ważna jest orientacja każdej cząsteczki.Wszystkie cząsteczki mają określony kształt, więc sposób zderzenia wpływa na to, czy reagują, czy nie.Jeśli cząsteczki nie są odpowiednio wyrównane, mogą się odbić.Z drugiej strony, jeśli cząsteczki są zorientowane tak, aby obszary aktywne ustawiły się, wówczas reakcja chemiczna może wystąpić tak długo, jak spełnione jest drugie wymaganie teorii zderzenia.

, a także mają cząsteczki zderzane w określony sposób,Teoria zderzenia stwierdza, że wymagana jest pewna ilość energii, aby wystąpiła reakcja chemiczna.Energia ta jest określana jako energia aktywacyjna, a różne ilości energii są niezbędne do różnych reakcji.Jeśli energia wytwarzana przez kolizję jest mniejsza niż wymagana energia aktywacyjna, wówczas nie wystąpi reakcja chemiczna.Powodem, dla którego energia aktywacji jest konieczna, jest to, że wiązania chemiczne w cząsteczkach substratu muszą być złamane.

Niektóre czynniki fizyczne mogą powodować wzrost liczby udanych kolizji.Zwiększając stężenie lub liczbę cząsteczek substratu, istnieje większa szansa na zderzenie cząsteczek z prawidłową orientacją.Ponadto zwiększenie temperatury roztworu zawierającego obie cząsteczki prowadzi do wzrostu energii, z jaką cząsteczki zderzają się.Oznacza to, że istnieje większa szansa na osiągnięcie lub przekroczenie progu energii aktywacji.