Was ist ein einsames Paar?

Ein einsames Paar bezieht sich auf ein Elektronenpaar in der Valenzhülle eines Atoms, das nicht an ein anderes Atom oder Molekül gebunden ist.Da nur diese Elektronen in der Valenz oder der äußeren Hülle eines Atoms an der Bindung teilnehmen, werden Einzelpaare in der Chemie untersucht, um die verschiedenen Formen von Molekülen mit der gleichen Anzahl von Bindungen zu berücksichtigen.Da Elektronen sich gegenseitig abstellen, werden Moleküle mit zentralen Atomen mit einem einzigen Paar unterschiedlich geformt als solche, die dies nicht tun.

Elektronen umdrehen den Kern eines Atoms in verschiedenen Schalen.Jede Schale kann eine bestimmte Anzahl von Atomen halten, und Elektronen werden immer paarweise in den entgegengesetzten Richtungen gedreht.Die Elektronen in der Außenhülle des Atoms, die als Valenzschale bezeichnet werden, können mit anderen Atomen geteilt werden, um Bindungen zu formen und Moleküle zu erzeugen.In einigen Molekülen sind alle Valenzschalenelektronen im zentralen Atom an ein anderes Atom gebunden, in anderen sind jedoch nur einige gebunden.Ein Elektronenpaar in einem Atom, das nicht an ein anderes Atom gebunden ist, wird als einsames Paar bezeichnet.Die Elektronen werden durch die Valenzschalen -Elektronenpaar -Abstoßungsentwicklung (VSEPR) erklärt, die sich natürlich gegenseitig abweist, was die Formen verschiedener Moleküle berücksichtigt.Zum Beispiel besteht Berylliumchlorid (Brcl

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) aus einem Beryllium -Atom, das an zwei Chloratome gebunden ist.Jedes Chloratom wird durch ein Paar Berylliumelektronen durch kovalente Bindung am Beryllium -Atom befestigt.Da in der Valenzhülle keine ungebundenen Elektronen verbleiben, können sich die Elektronen, die die Chloratome halten, voneinander entfernt, 180 Grad;, Schaffung eines linearen Moleküls.Elektronenpaar.Genau wie Berylliumchlorid hat Zinnchlorid zwei Chloratome mit Elektronenpaaren an ein Zinnatom gebunden.Im Gegensatz zu Berylliumchlorid hat Zinnchlorid auch ein zusätzliches ungebundenes Elektronenpaar, ein einsames Paar in der Valenzschale.Dies führt dazu, dass das Zinnchloridmolekül eine gebogene Form hat, da alle drei Elektronenpaare versuchen, einen maximalen Abstand voneinander zu bewegen. Der resultierende Winkel zwischen den Chloridatomen sollte dann 120 Grad sein.Die wissenschaftliche Forschung hat festgestellt, dass sie jedoch tatsächlich 95 Grad sind.Diese Diskrepanz ist ein Ergebnis des Kreditpaares um Orbital.Das Orbital eines Kreditpaares ist größer als das Orbital eines gebundenen Paares, was dazu führt, dass der Winkel zwischen den Atomen kleiner ist.