Wat is een eenzaam paar?

Een eenzaam paar verwijst naar een paar elektronen in de valentieschil van een atoom dat niet is gebonden aan een ander atoom of molecuul.Aangezien alleen die elektronen in de valentie of uiterlijke schaal van een atoom deelnemen aan binding, worden eenzame paren bestudeerd in chemie om rekening te houden met de verschillende vormen van moleculen met hetzelfde aantal bindingen.Omdat elektronen elkaar afstoten, zullen moleculen met centrale atomen met een eenzaam paar anders worden gevormd dan die die dat niet doen.

Elektronen rond de kern van een atoom in verschillende schalen.Elke schaal kan een bepaald aantal atomen bevatten, en elektronen draaien altijd in paren en draaien in tegengestelde richtingen.De elektronen in de buitenste schaal van het atoom, de valentieschil genoemd, kunnen worden gedeeld met andere atomen om bindingen te vormen en moleculen te creëren.In sommige moleculen zijn alle valentieleltronen in het centrale atoom gebonden aan een ander atoom, maar in andere zijn slechts enkele verbonden.Uitgelegd door de Valent Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -theorie stoten elektronen van nature elkaar af, wat de vormen van verschillende moleculen verklaart.Berylliumchloride (BrCl

2

) bestaat bijvoorbeeld uit een berylliumatoom dat is gebonden aan twee chlooratomen.Elk chlooratoom is bevestigd aan het berylliumatoom door een paar berylliums -elektronen door covalente binding.Aangezien er geen niet -gebonden elektronen in de valentie -schaal blijven, kunnen de elektronen die de chlooratomen vasthouden van elkaar bewegen 180 deg;, het creëren van een lineair molecuul. Tinchloride (SNCL

2

) heeft echter een leningpaar elektronen.Net als berylliumchloride heeft tinchloride twee chlooratomen gebonden aan een tinatoom door elektronenparen.In tegenstelling tot berylliumchloride heeft tinchloride een extra ongebonden paar elektronen, een eenzaam paar, ook in de valentieschaal.Dit resulteert in het tinchloridemolecuul met een gebogen vorm, omdat alle drie de elektronenparen proberen een maximale afstand van elkaar te verplaatsen. De resulterende hoek tussen de chlorideatomen moet dan 120 deg;.Wetenschappelijk onderzoek heeft ontdekt dat het eigenlijk 95 deg;, echter is.Deze discrepantie is het resultaat van de leningparen orbitaal.Het orbitaal van een leningpaar is groter dan het orbitaal van een gebonden paar, wat ertoe leidt dat de hoek tussen atomen kleiner is.