Hva er et ensom par?

Et ensom par refererer til et par elektroner i valensskallet til et atom som ikke er bundet til et annet atom eller molekyl.Siden bare de elektronene i valensen, eller ytre, er skallet til et atom som deltar i binding, studerte ensomme par i kjemi for å gjøre rede for de forskjellige formene på molekyler med samme antall bindinger.Siden elektroner frastøter hverandre, vil molekyler som har sentrale atomer med et ensom par, formes annerledes enn de som ikke gjør det.

Elektroner går i bane rundt kjernen til et atom i forskjellige skjell.Hvert skall kan inneholde et visst antall atomer, og elektroner går alltid i par og spinner i motsatte retninger.Elektronene i det ytre skallet til atomet, kalt valensskallet, kan deles med andre atomer for å danne bindinger og lage molekyler.I noen molekyler er alle valensskallelektroner i det sentrale atomet bundet til et annet atom, men i andre er det bare noen som er bundet.Et par elektroner i et atom som ikke er bundet til et annet atom, kalles et ensom par.

I kjemi blir lånepar studert fordi de påvirker måten visse molekyler er formet, noe som igjen kan påvirke hvordan molekylene oppfører seg.Forklart av valensskallelektronparavvisning (VSEPR) teori, og avviser naturlig nok hverandre, som står for formene til forskjellige molekyler.For eksempel består berylliumklorid (BRCl ₂ ) av et berylliumatom bundet til to kloratomer.Hvert kloratom er festet til berylliumatom av et par berylliumelektroner gjennom kovalent binding.Siden ingen ubundne elektroner forblir i valensskallet, er de fjerneste fra hverandre elektronene som holder kloratomene, kan bevegepar elektroner.Akkurat som berylliumklorid har tinnklorid to kloratomer bundet til et tinnatom av elektronpar.I motsetning til berylliumklorid, har tinnklorid et ekstra ubundet par elektroner, et ensomt par, også i valensskallet.Dette resulterer i at tinnkloridmolekylet har en bøyd form da alle tre elektronpar prøver å bevege seg maksimal avstand fra hverandre.

Den resulterende vinkelen mellom kloridatomene skal da være 120 og deg;.Vitenskapelig forskning har oppdaget at den faktisk er 95 deg ;,.Dette avviket er et resultat av lånets orbital.Orbitalen til et lånepar er større enn banen til et bundet par, noe som fører til at vinkelen mellom atomer er mindre.