Qu'est-ce qu'une paire seule?

Une paire solitaire fait référence à une paire d'électrons dans la coquille de valence d'un atome qui ne sont pas liées à un autre atome ou molécule.Étant donné que seuls les électrons dans la valence, ou extérieure, la coquille d'un atome participent à la liaison, les paires solitaires sont étudiées en chimie pour tenir compte des différentes formes de molécules avec le même nombre de liaisons.Étant donné que les électrons se repoussent, les molécules qui ont des atomes centraux avec une paire solitaire seront façonnées différemment de celles qui ne le font pas.

Les électrons orbitent le noyau d'un atome dans diverses coquilles.Chaque coquille peut contenir un certain nombre d'atomes, et les électrons sont toujours en paires, tournant dans des directions opposées.Les électrons dans la coquille externe de l'atome, appelée coquille de valence, peuvent être partagés avec d'autres atomes afin de former des liaisons et de créer des molécules.Dans certaines molécules, tous les électrons de la coquille de valence dans l'atome central sont liés à un autre atome, mais dans d'autres, seuls certains sont liés.Une paire d'électrons dans un atome qui ne sont pas liées à un autre atome est appelée paire seule.

En chimie, les paires de prêts sont étudiées car elles affectent la façon dont certaines molécules sont façonnées, ce qui peut à son tour affecter la façon dont les molécules se comportent.Expliqués par la théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence (VSEPR), les électrons se repoussent naturellement, ce qui explique les formes de diverses molécules.Par exemple, le chlorure de béryllium (Brcl ₂ ) se compose d'un atome de béryllium lié à deux atomes de chlore.Chaque atome de chlore est attaché à l'atome de béryllium par une paire d'électrons de bérylliums par une liaison covalente.Étant donné qu'aucun électrons non lié ne reste dans la coquille de valence, le plus éloigné des électrons tenant les atomes de chlore peut se déplacer les uns des autres est de 180 deg;, la création d'une molécule linéaire.

Le chlorure d'étain (SNCL ₂ ), cependant, a un prêtpaire d'électrons.Tout comme le chlorure de béryllium, le chlorure d'étain a deux atomes de chlore liés à un atome d'étain par paires d'électrons.Contrairement au chlorure de béryllium, le chlorure d'étain a une paire d'électrons non liée supplémentaire, une paire seule, dans la coquille de valence également.Il en résulte que la molécule de chlorure d'étain ayant une forme pliée car les trois paires d'électrons tentent de déplacer une distance maximale les unes des autres.

L'angle résultant entre les atomes de chlorure doit alors être 120 deg;.La recherche scientifique a découvert qu'il était en fait de 95 deg; cependant.Cet écart est le résultat de l'orbitale de paires de prêts.L'orbitale d'une paire de prêts est supérieure à l'orbitale d'une paire collée, ce qui entraîne l'angle entre les atomes plus petits.