Vad är ett ensamt par?

Ett ensamt par hänvisar till ett par elektroner i valensskalet i en atom som inte är bunden till en annan atom eller molekyl.Eftersom endast dessa elektroner i valens, eller yttre, skal av en atom deltar i bindning, studeras ensamma par i kemi för att redovisa de olika formerna av molekyler med samma antal bindningar.Eftersom elektroner avvisar varandra kommer molekyler som har centrala atomer med ett ensamt par att formas annorlunda än de som inte gör det.

Elektroner kretsar i kärnan i en atom i olika skal.Varje skal kan hålla ett visst antal atomer, och elektroner går alltid i par och snurrar i motsatta riktningar.Elektronerna i atomens yttre skal, kallad valensskal, kan delas med andra atomer för att bilda bindningar och skapa molekyler.I vissa molekyler är alla valensskalelektroner i den centrala atomen bundna till en annan atom, men i andra är bara vissa bundna.Ett par elektroner i en atom som inte är bunden till en annan atom kallas ett ensamt par.

I kemi studeras lånepar eftersom de påverkar hur vissa molekyler formas, vilket i sin tur kan påverka hur molekylerna beter sig.Förklaras av VALENCE SCAL Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin, avvisar elektroner naturligtvis varandra, som står för formerna av olika molekyler.Till exempel består berylliumklorid (Brcl ₂ ) av en berylliumatom bunden till två kloratomer.Varje kloratom är fäst vid berylliumatomen av ett par beryllium -elektroner genom kovalent bindning.Eftersom inga obundna elektroner finns kvar i valensskalet, kan det längsta isär elektronerna som håller kloratomerna röra sig från varandra 180 deg;, att skapa en linjär molekyl.

Tennklorid (SNCL ₂ ) har dock ett lån har ett lån ett lån har dock ett lånpar elektroner.Precis som berylliumklorid har tennklorid två kloratomer bundna till en tennatom av elektronpar.Till skillnad från berylliumklorid har tennklorid ett ytterligare obundet par elektroner, ett ensamt par, också i valensskalet.Detta resulterar i att tennkloridmolekylen har en böjd form när alla tre elektronpar försöker flytta ett maximalt avstånd från varandra.

Den resulterande vinkeln mellan kloridatomerna bör då vara 120 deg;Vetenskaplig forskning har upptäckt att det faktiskt är 95 deg;, men.Denna avvikelse är ett resultat av låneparen omlopp.Omloppet för ett lånepar är större än omloppet för ett bundet par, vilket leder till att vinkeln mellan atomer är mindre.